Ποιο στοιχείο συνήθως χάνει τα ηλεκτρόνια σθένους όταν συνδέονται;
Εδώ είναι γιατί:
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή συγκόλλησης όπου τα ηλεκτρόνια σθένους τους κρατούνται χαλαρά και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων επιτρέπει καλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να είναι ηλεκτροθετικά, που σημαίνει ότι έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μια ασθενέστερη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια σθένους τους σε σύγκριση με τα μη μέταλλα.
* ενέργεια ιονισμού: Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο μετάλλου.
Παραδείγματα μετάλλων που χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια σθένους:
* νάτριο (NA): Σχηματίζει ιόν Na+ χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο
* μαγνήσιο (mg): Σχηματίζει ιόν Mg2+ χάνοντας δύο ηλεκτρόνια
* αλουμίνιο (al): Σχηματίζει ιόν al3+ χάνοντας τρία ηλεκτρόνια
Σημείωση: Ενώ τα μέταλλα συνήθως χάνουν ηλεκτρόνια, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν είτε να χάσουν είτε να κερδίσουν ηλεκτρόνια ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση που σχηματίζουν.
