Πόσοι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να σχηματίσει ένα 1 άτομο οξυγόνου με καθαρό φορτίο;
Κατανόηση της συμπεριφοράς σύνδεσης του οξυγόνου
* ουδέτερο οξυγόνο: Ένα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια).
* ομοιοπολική σύνδεση: Το οξυγόνο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα. Κάθε κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μετράει ως ένας ομοιοπολικός δεσμός.
* Καθαρή χρέωση: Ένα καθαρό φορτίο σε ένα άτομο οξυγόνου δείχνει ότι έχει είτε κερδίσει είτε χαμένα ηλεκτρόνια. Αυτό επηρεάζει την ικανότητά του.
σενάρια που βασίζονται σε καθαρή χρέωση:
* οξυγόνο με φορτίο -2 (o²⁻): Αυτό το άτομο οξυγόνου έχει κερδίσει δύο επιπλέον ηλεκτρόνια. Τώρα έχει πλήρη οκτάδα και δεν θα σχηματίσει νέους ομοιοπολικούς δεσμούς. Είναι σταθερό ως ανιόν.
* οξυγόνο με φορτίο -1 (o⁻): Αυτό το άτομο οξυγόνου έχει κερδίσει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο. Χρειάζεται ακόμα ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Θα σχηματίσει ένα ομοιοπολικός δεσμός.
* οξυγόνο με φορτίο +1 (o⁺): Αυτό το άτομο οξυγόνου έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο. Τώρα έχει μόνο 5 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 3 ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Θα σχηματίσει τρία ομοιοπολικοί δεσμοί.
* οξυγόνο με φορτίο +2 (o²⁺): Αυτό το άτομο οξυγόνου έχει χάσει δύο ηλεκτρόνια. Τώρα έχει μόνο 4 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 4 ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Θα σχηματίσει τέσσερα ομοιοπολικοί δεσμοί.
Σημαντική σημείωση: Τα άτομα οξυγόνου με θετικά φορτία είναι λιγότερο κοινά και τείνουν να είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά.
Συνοπτικά:
Ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών Ένα άτομο οξυγόνου με καθαρό φορτίο μπορεί να σχηματιστεί εξαρτάται από την χρέωση του:
* O² ⁻:0 ομοιοπολικά ομόλογα
* O⁻:1 ομοιοπολικός δεσμός
* O⁺:3 ομοιοπολικοί δεσμοί
* O²⁺:4 ομοιοπολικοί δεσμοί
