Ποια ουσία δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Lewis Acids: Αυτές οι ουσίες έχουν ένα κενό τροχιακό που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Είναι με έλλειψη ηλεκτρονίων και τείνουν να προσελκύουν ζεύγη ηλεκτρονίων.
* βάσεις Lewis: Αυτές οι ουσίες έχουν ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που μπορούν να δώσουν.
Παραδείγματα οξέων Lewis:
* μεταλλικά κατιόντα: Αυτά έχουν ένα κενό τροχιακό και μπορούν εύκολα να δεχτούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, fe³⁺, al³⁺.
* Trifluoride Boron (BF₃): Το Boron έχει ένα κενό P-orbital, καθιστώντας το ένα είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το άτομο άνθρακα στο CO₂ είναι ανεπαρκές με ηλεκτρόνιο και μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ Lewis.
Βασικό σημείο: Η έννοια των οξέων και των βάσεων Lewis βοηθά να εξηγηθεί μια μεγάλη ποικιλία χημικών αντιδράσεων, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που δεν περιλαμβάνουν μεταφορά πρωτονίων.
