Οι τιμές ενθαλπίας Electron του υδρογόνου και του φωσφόρου;

Ακολουθεί μια κατανομή του Electron Gain Enthalpy για το υδρογόνο και τον φωσφόρο, μαζί με τις εξηγήσεις:

υδρογόνο (h)

* Πρώτη ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων: Η πρώτη ενθαλπία Electron Gain του υδρογόνου είναι θετικό (περίπου +73 kJ/mol). Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια * απαιτείται * για να προσθέσετε ένα ηλεκτρόνιο σε ένα ουδέτερο άτομο υδρογόνου.

* Γιατί; Το υδρογόνο έχει ήδη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S. Η προσθήκη ενός άλλου ηλεκτρονίου θα οδηγούσε σε μια εξαιρετικά ασταθής διαμόρφωση με δύο ηλεκτρόνια στην ίδια τροχιακή, παραβιάζοντας τον κανόνα του Hund και αυξάνοντας την απάντηση ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων.

* Δεύτερη ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων: Η προσθήκη ενός δεύτερου ηλεκτρονίου στο υδρογόνο θα ήταν εξαιρετικά δυσμενή. Θα απαιτούσε μια πολύ μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί η ισχυρή απόρριψη μεταξύ των δύο ηλεκτρονίων.

φωσφόρο (p)

* Πρώτη ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων: Η πρώτη ενθαλπία Electron Gain του φωσφόρου είναι αρνητικό (περίπου -72 kJ/mol). Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται * όταν ένα ουδέτερο άτομο φωσφόρου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.

* Γιατί; Ο Phosphorus έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 3S2 3p³. Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου γεμίζει το 3p subshell, το οποίο είναι ενεργά ευνοϊκό.

* Δεύτερη ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων: Η δεύτερη ενθαλπία Electron Gain του φωσφόρου είναι θετικό (περίπου +115 kJ/mol).

* Γιατί; Μετά την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, το άτομο φωσφόρου έχει τώρα αρνητικό φορτίο. Η προσθήκη ενός άλλου ηλεκτρονίου θα δημιουργούσε σημαντική απόρριψη με το υπάρχον αρνητικό φορτίο.

Βασικά σημεία

* Electron Gain Enthalpy: Αυτή είναι η ενεργειακή αλλαγή που συμβαίνει όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα αέριο άτομο.

* Αρνητικές τιμές Δείξτε ότι η ενέργεια απελευθερώνεται, καθιστώντας τη διαδικασία ευνοϊκή.

* θετικές τιμές Απαιτείται αναφορά ενέργειας, καθιστώντας τη διαδικασία δυσμενής.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!