Οι θερμοχημικές εξισώσεις είναι χημικές που περιλαμβάνουν την αντίδραση.

Οι θερμοχημικές εξισώσεις είναι χημικές εξισώσεις που περιλαμβάνουν την αλλαγή ενθαλπίας της αντίδρασης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Χημική εξίσωση: Αντιπροσωπεύει τη χημική αντίδραση, που δείχνει τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα που εμπλέκονται.

* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Αντιπροσωπεύει την ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Βασικά σημεία σχετικά με τις θερμοχημικές εξισώσεις:

* σημάδι ΔH:

* θετική ΔH: Η αντίδραση είναι ενδοθερμική , που σημαίνει ότι απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον.

* αρνητική ΔH: Η αντίδραση είναι εξωθερμική , που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον.

* μονάδες ΔH: Συνήθως εκφράζονται σε kilojoules ανά mole (kJ/mol) . Αυτό σημαίνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας συνδέεται με την αντίδραση ενός γραμμομόρου του περιοριστικού αντιδραστηρίου.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου:

`` `

CH4 (g) + 2Ο2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol

`` `

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι όταν ένα mole μεθανίου αντιδρά με δύο γραμμομορείς οξυγόνου, παράγει ένα γραμμομόριο διοξειδίου του άνθρακα, δύο γραμμομορείς νερού και απελευθερώνει 890 kJ θερμότητας.

Συνοπτικά: Οι θερμοχημικές εξισώσεις παρέχουν μια πλήρη εικόνα μιας χημικής αντίδρασης, συμπεριλαμβανομένων τόσο των χημικών αλλαγών όσο και των σχετικών αλλαγών ενέργειας.