Πώς βρίσκετε τη χρέωση στον ατομικό αριθμό και τη μάζα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το φορτίο, τον ατομικό αριθμό και τον αριθμό μάζας ενός ατόμου ή ιόντων:

Κατανόηση των βασικών

* Ατομικός αριθμός (z): Αυτός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ορίζει το στοιχείο.

* αριθμός μάζας (α): Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.

* χρέωση: Τα άτομα είναι συνήθως ουδέτερα. Εάν κερδίσουν ή χάνουν ηλεκτρόνια, γίνονται ιόντα και αποκτούν χρέωση.

Προσδιορισμός του φορτίου, του ατομικού αριθμού και του αριθμού μάζας

1. Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας είναι ο καλύτερος φίλος σας! Κάθε στοιχείο έχει έναν μοναδικό ατομικό αριθμό (z) που αναφέρεται σε αυτό.

2. αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας (α) εμφανίζεται συχνά ως SuperScript δίπλα στο σύμβολο του στοιχείου. Για παράδειγμα, το ¹²C υποδεικνύει άνθρακα με αριθμό μάζας 12.

3. χρέωση:

* ουδέτερα άτομα: Τα άτομα στην ουδέτερη τους κατάσταση έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικό φορτίο) και ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο). Επομένως, η χρέωση τους είναι 0.

* ιόντα: Τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια:

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.

* Anions: Αρνητικά ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε το παράδειγμα του οξυγόνου (O):

* Ατομικός αριθμός (z): Ο ατομικός αριθμός του οξυγόνου είναι 8. Αυτό σημαίνει ότι έχει 8 πρωτόνια.

* αριθμός μάζας (α): Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του οξυγόνου είναι ⁶o, που σημαίνει ότι ο αριθμός μάζας του είναι 16. Αυτό υποδηλώνει ότι έχει 8 νετρόνια (16 - 8 =8).

* χρέωση: Στην ουδέτερη κατάσταση του, το οξυγόνο έχει 8 ηλεκτρόνια. Εάν κερδίσει 2 ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν οξειδίου (o²⁻), το φορτίο του γίνεται -2.

Βασικά σημεία:

* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (και επομένως διαφορετικούς αριθμούς μάζας). Αυτά ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 (¹²c) και ο άνθρακας-14 (⁴c) είναι ισότοπα άνθρακα.

* φασματόμετρα μάζας: Αυτά τα μέσα χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό της σχετικής αφθονίας των ισοτόπων ενός στοιχείου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένα άτομα ή ιόντα που θέλετε να αναλύσετε!