Ποιες είναι οι ιδιότητες σύγκρισης και αντίθεσης των αλογόνα με αλκαλικό μέταλλο;
Συγκρίνοντας και αντίθετα αλογόνα και αλκαλικά μέταλλα
Τα αλογόνα και τα αλκαλικά μέταλλα είναι και οι δύο ομάδες στον περιοδικό πίνακα, αλλά παρουσιάζουν πολύ διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες λόγω των ξεχωριστών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους και της συμπεριφοράς συγκόλλησης.
ομοιότητες:
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Και οι δύο ομάδες βρίσκονται στην ίδια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων.
* Αντιδραστικότητα: Τόσο τα αλογόνα όσο και τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, αν και με διαφορετικούς τρόπους. Συγκεντρώνουν εύκολα ιόντα και συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Τάσεις στις ιδιότητες: Και οι δύο ομάδες παρουσιάζουν τάσεις στις ιδιότητές τους καθώς μετακινείτε την ομάδα. Για τα αλογόνα, η αντιδραστικότητα μειώνεται, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται και τα σημεία τήξης και βρασμού αυξάνονται. Για τα αλκαλικά μέταλλα, η αντιδραστικότητα αυξάνεται, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται και η ατομική ακτίνα αυξάνεται.
Διαφορές:
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων και ιονισμός:
* αλογόνα: Έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Τείνουν να κερδίζουν Ένα ηλεκτρόνιο για την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων, σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα (ιόντα αλογονιδίων).
* Αλκαλικά μέταλλα: Έχετε 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Τείνουν να χάσουν Ένα ηλεκτρόνιο για την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα κατιόντα.
2. Αντιδραστικότητα:
* αλογόνα: Εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα. Αντιδρούν εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα και με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις.
* Αλκαλικά μέταλλα: Εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα. Αντιδρούν βίαια με νερό για να παράγουν αέριο υδρογόνου και αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
3. Φυσικές ιδιότητες:
* αλογόνα: Υπάρχουν και στις τρεις καταστάσεις ύλης σε θερμοκρασία δωματίου (το βρωμίρο είναι υγρό, φθορίνη και χλώριο είναι αέρια, και το ιώδιο και η αστάνη είναι στερεά). Έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Αλκαλικά μέταλλα: Μαλακά, ασημένια λευκά μέταλλα. Είναι εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
4. Συμπεριφορά συγκόλλησης:
* αλογόνα: Σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλους μη μεταλλικούς και ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.
* Αλκαλικά μέταλλα: Κυρίως σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
5. Βιολογικός ρόλος:
* αλογόνα: Παίξτε βασικούς ρόλους στα βιολογικά συστήματα. Για παράδειγμα, το χλώριο είναι ζωτικής σημασίας για τη διατήρηση της κατάλληλης ισορροπίας υγρών και το ιώδιο είναι απαραίτητο για την παραγωγή ορμονών θυρεοειδούς.
* Αλκαλικά μέταλλα: Το νάτριο και το κάλιο είναι ζωτικοί ηλεκτρολύτες στα ανθρώπινα σώματα, ζωτικής σημασίας για τη μετάδοση των νευρικών ώθησης και τις μυϊκές συστολές.
Συμπερασματικά:
Ενώ τόσο τα αλογόνα όσο και τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικές ομάδες στον περιοδικό πίνακα, έχουν ξεχωριστές χημικές και φυσικές ιδιότητες που προέρχονται από τις διαφορετικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και τη συμπεριφορά συγκόλλησης. Αυτές οι διαφορές οδηγούν σε διαφορετικούς ρόλους τόσο σε φυσικά όσο και σε βιολογικά συστήματα.
