Πώς αλλάζει η αντιδραστικότητα κάτω από την ομάδα των ατόμων;
* Ατομικό μέγεθος: Τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα καθώς πηγαίνετε κάτω από μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι προσθέτετε περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων. Τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και βιώνουν λιγότερη έλξη. Αυτό τους καθιστά ευκολότερο να αφαιρεθούν, μειώνοντας την τάση του ατόμου να σχηματίζει θετικά ιόντα (κατιόντα).
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται. Γίνεται ευκολότερο να αφαιρέσετε τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα άτομα λιγότερο αντιδραστικά.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Μειώνει επίσης μια ομάδα για τους ίδιους λόγους όπως παραπάνω. Τα άτομα είναι λιγότερο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια από άλλα άτομα, καθιστώντας τα λιγότερο αντιδραστικά.
Παράδειγμα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li) είναι το πιο αντιδραστικό, ακολουθούμενο από νάτριο (Na), κάλιο (k), ρουβιδίου (RB), καίσο (CS) και francium (FR). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο Li έχει το μικρότερο ατομικό μέγεθος και την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού στην ομάδα.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το φθόριο (F) είναι το πιο αντιδραστικό, ακολουθούμενο από χλώριο (CL), βρώμιο (BR), ιώδιο (Ι) και αστάνη (AT). Το φθόριο έχει το μικρότερο ατομικό μέγεθος και την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα στην ομάδα.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτή τη γενική τάση, ιδιαίτερα με τα βαρύτερα στοιχεία. Για παράδειγμα, ορισμένα βαρύτερα στοιχεία στις ομάδες 14 και 15 (όπως το μόλυβδο και το βισμούθιο) παρουσιάζουν κάποια απροσδόκητη αντιδραστικότητα λόγω σχετικιστικών επιδράσεων.
Συνοπτικά: Η μείωση της αντιδραστικότητας κάτω από μια ομάδα οδηγείται κυρίως από την αύξηση του ατομικού μεγέθους, γεγονός που οδηγεί σε μείωση της ενέργειας ιονισμού και της ηλεκτροαρνητικότητας.
