Ποιος όγκος ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,187 Μ απαιτείται για την εξουδετέρωση των 11,9 ml 0,144 διαλύματος υδροβρωμικού οξέος;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
NaOH (aq) + HBR (aq) → NABR (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τα moles του HBR:
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:moles =συγκέντρωση (m) × όγκος (l)
* Μετατρέψτε τον όγκο του HBR σε λίτρα:11,9 ml =0,0119 L
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια HBR:0,144 m × 0,0119 L =0,00171 moles HBR
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NaOH και HBR. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του NaOH αντιδρά με 1 mole του HBR.
* Επομένως, είναι απαραίτητα 0,00171 moles του NaOH για την εξουδετέρωση του HBR.
4. Υπολογίστε τον όγκο του NaOH:
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:όγκος (L) =moles / συγκέντρωση (m)
* Υπολογίστε τον όγκο του NaOH:0.00171 moles / 0.187 m =0.00914 l
* Μετατροπή σε ML:0,00914 L × 1000 ml/L =9,14 mL
απάντηση: Θα χρειαστείτε 9.14 ml του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,187 Μ για να εξουδετερωθεί 11,9 ml του διαλύματος υδροβρωμικού οξέος 0,144 Μ.
