Ποιες ενώσεις θα έχουν μια διπολική στιγμή CH4 C2H6 XEF4 SF6 PH3;
Κατανόηση των διπολικών στιγμών
Μια διπολική ροπή εμφανίζεται όταν υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό συμβαίνει λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
Ανάλυση των μορίων:
* ch₄ (μεθάνιο):
* Τετραεδρικό σχήμα.
* Όλοι οι δεσμοί C-H είναι πανομοιότυποι και μη πολικοί (παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα).
* Χωρίς διπολική στιγμή.
* c₂h₆ (αιθάνιο):
* Παρόμοια με το μεθάνιο, όλοι οι δεσμοί C-H είναι μη πολικοί.
* Ο δεσμός C-C είναι επίσης μη πολικός.
* Χωρίς διπολική στιγμή.
* xef₄ (Xenon Tetrafluoride):
* Τετράγωνο επίπεδο σχήμα.
* Το XE είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το F, δημιουργώντας δεσμούς πολικών XE-F.
* Οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, ακυρώνουν τις διπολικές στιγμές του άλλου.
* Χωρίς διπολική στιγμή.
* sf₆ (θείο εξαφθορίδη):
* Οκταεδρική μορφή.
* Το S είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το F, δημιουργώντας δεσμούς πολικών S-F.
* Οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, ακυρώνουν τις διπολικές στιγμές του άλλου.
* Χωρίς διπολική στιγμή.
* ph₃ (φωσφίνη):
* Τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.
* Το P είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το Η, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς Ρ-Η.
* Το σχήμα του μορίου εμποδίζει τα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν πλήρως.
* έχει μια διπολική στιγμή.
Συμπέρασμα
Μόνο ph₃ (φωσφίνη) θα έχει μια διπολική στιγμή.
