Ένα mole κάθε τι ενώ οι ενώσεις προστίθενται στο νερό σε ξεχωριστές φιάλες κάνουν 1,0L διάλυμα που έχει τη μεγαλύτερη συνολική συγκέντρωση ιόντων;
Κατανόηση της συγκέντρωσης ιόντων
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις διαχωρίζονται (διάλειμμα) σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Όσο περισσότερα ιόντα παράγουν ανά μονάδα τύπου, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων.
* Strong έναντι αδύναμων ηλεκτρολυτών: Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται εντελώς σε διάλυμα, ενώ οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.
Οι ενώσεις
Για να απαντήσουμε στην ερώτησή σας, χρειαζόμαστε μια λίστα ενώσεων για να συγκρίνουμε. Δώστε τη λίστα των ενώσεων που θέλετε να εξετάσετε.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι οι ενώσεις είναι:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Διαχωρίζεται σε 1 ιόν Na+ και 1 cl-ion ανά μονάδα τύπου (ισχυρός ηλεκτρολύτης).
* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο): Διαχωρίζεται σε 1 ιόν Ca2+ και 2 cl-ιόντα ανά μονάδα τύπου (ισχυρός ηλεκτρολύτης).
* CH3COOH (οξικό οξύ): Διαχωρίζεται εν μέρει σε 1 Η+ ιόν και 1 CH3COOOI ανά μονάδα τύπου (ασθενής ηλεκτρολύτης).
Ανάλυση
* NaCl: 1 mole του NaCl παράγει 1 mole ιόντων Na+ και 1 mole των ιόντων, για συνολικά 2 γραμμομόρια ιόντων.
* CACL2: 1 mole του CaCl2 παράγει 1 mole ιόντων Ca2+ και 2 γραμμομορείς των ιόντων, για συνολικά 3 γραμμομονείς ιόντων.
* CH3COOH: Δεδομένου ότι το οξικό οξύ είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης, παράγει σημαντικά λιγότερα ιόντα από το NaCl ή το CaCl2.
Συμπέρασμα
Σε αυτό το παράδειγμα, caCl2 θα παράγει τη μεγαλύτερη συνολική συγκέντρωση ιόντων επειδή παράγει τα περισσότερα ιόντα ανά γραμμομόριο διαλυμένης ένωσης.
Σημαντική σημείωση: Η πραγματική συγκέντρωση ιόντων θα εξαρτηθεί από τον όγκο του διαλύματος. Ωστόσο, δεδομένου ότι συγκρίνουμε 1 mole κάθε ένωσης σε 1,0 L νερού, η ένωση που παράγει τα περισσότερα ιόντα ανά γραμμομόριο θα έχει την υψηλότερη συνολική συγκέντρωση ιόντων.
