bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς θα μπορούσε κάποιος να κάνει 2 m λύση της ένωσης;

Δεν μπορείτε να φτιάξετε λύση "ένωσης" 2 μέτρων χωρίς να γνωρίζετε το μοριακό βάρος της συγκεκριμένης ένωσης . Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα βήματα για τη δημιουργία λύσης 2 μέτρων οποιασδήποτε ένωσης:

1. Προσδιορίστε το μοριακό βάρος (MW) της ένωσης

* Μπορείτε να βρείτε αυτές τις πληροφορίες σε ένα χημικό δελτίο δεδομένων ή με τον υπολογισμό του από τον περιοδικό πίνακα.

2. Υπολογίστε τη μάζα που απαιτείται

* Φόρμουλα: Μάζα (γραμμάρια) =μοριακή (m) x όγκος (λίτρα) x μοριακό βάρος (g/mol)

* Παράδειγμα: Για διάλυμα 2 μ. NaCl (μοριακό βάρος =58,44 g/mol) σε 1 λίτρο νερού:

* Μάζα =2 m x 1 l x 58,44 g/mol =116,88 γραμμάρια

3. Διαλύστε την ένωση

* Ζυγίστε την υπολογιζόμενη μάζα της ένωσης.

* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα διαλύτη (συνήθως νερό) σε μια ογκομετρική φιάλη.

* Προσθέστε προσεκτικά την ζυγισμένη ένωση στη φιάλη και στροβιλίστε απαλά για να διαλύσετε.

* Μόλις διαλυθεί, προσθέστε περισσότερο διαλύτη στη φιάλη έως ότου το διάλυμα φτάσει στο σήμα βαθμονόμησης στη φιάλη.

* Σταματήστε τη φιάλη και αναστρέψτε αρκετές φορές για να εξασφαλίσετε διεξοδική ανάμιξη.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Προφυλάξεις ασφαλείας: Πάντα να φοράτε κατάλληλο προσωπικό προστατευτικό εξοπλισμό (PPE) κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών. Συμβουλευτείτε το φύλλο δεδομένων ασφάλειας υλικών (MSDS) για συγκεκριμένους κινδύνους και οδηγίες χειρισμού.

* Διαλυτότητα: Βεβαιωθείτε ότι η ένωση είναι διαλυτή στον διαλύτη που χρησιμοποιείτε. Εάν όχι, ίσως χρειαστεί να ρυθμίσετε τον διαλύτη ή να χρησιμοποιήσετε μια διαφορετική μέθοδο.

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των περισσότερων ενώσεων αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Εάν εργάζεστε με μια ένωση που έχει περιορισμένη διαλυτότητα σε θερμοκρασία δωματίου, ίσως χρειαστεί να θερμαίνετε το διάλυμα για να το διαλύσετε εντελώς.

* Ακρίβεια: Χρησιμοποιήστε μια αναλυτική ισορροπία για να σταθμίσετε με ακρίβεια την ένωση για ακριβή μοριακή.

* σωστή αποθήκευση: Αποθηκεύστε το διάλυμα σε ένα σφιχτά σφραγισμένο δοχείο που επισημαίνεται με το σύνθετο όνομα, τη συγκέντρωση και την ημερομηνία προετοιμασίας.

Θυμηθείτε: Αυτός είναι ένας γενικός οδηγός. Οι συγκεκριμένες διαδικασίες ενδέχεται να διαφέρουν ανάλογα με την ένωση και τις ιδιότητές της. Συμβουλευτείτε πάντα αξιόπιστες πηγές και ακολουθήστε τις κατάλληλες οδηγίες ασφαλείας.

Φασματική Ανάλυση Οργανικών Ενώσεων

Φασματική Ανάλυση Οργανικών Ενώσεων

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, διερευνούμε πώς να χρησιμοποιήσουμε τεχνικές φασματικής ανάλυσης IR και NMR για τον εντοπισμό άγνωστων ενώσεων. Θα εξερευνήσουμε εν συντομία κάθε τεχνική πριν προχωρήσουμε στη διαδικασία ανάλυσης χρησιμοποιώντας ένα παράδειγμα. Κατανόηση της

Δυνάμεις ιόντων-διπόλων

Δυνάμεις ιόντων-διπόλων

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τις δυνάμεις ιόντων-διπόλων καθώς και για τις δυνάμεις διπόλων που προκαλούνται από ιόντα. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Κατιόντα και ανιόντα Πολυατομικά ιόντα Τι είναι η διπολική στιγμή; Παραγγελία ομολόγου έναντι μήκους ομολόγου Δυνάμεις

Η Ατομική Θεωρία του Ντάλτον

Η Ατομική Θεωρία του Ντάλτον

Εισαγωγή στο ατομικό μοντέλο Dalton Η ατομική θεωρία του Dalton προτάθηκε το 1804 και ήταν η πρώτη προσπάθεια να περιγραφεί η ύλη με όρους ατόμων. Πίστευε ότι όλες οι ενώσεις αποτελούνταν από αδιαίρετα σωματίδια που συνδυάζονταν σε καθορισμένες αναλογίες. Αν και ο Dalton δεν το πήρε εντελώς σωστά,