Πώς συγκρίνεται η μάζα του διοξειδίου του αζώτου με τα προϊόντα που είναι η αντίδραση;
Εδώ είναι η κατανομή:
Το διοξείδιο του αζώτου (NO₂) αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του αζώτου (ΝΟ) και αέριο οξυγόνου (O₂).
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
2 no₂ → 2 no + o₂
Διατήρηση της μάζας:
Η θεμελιώδης αρχή εδώ είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας . Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
Επομένως, η συνολική μάζα διοξειδίου του αζώτου (NO₂) πριν από την αποσύνθεση θα είναι ίση με τη συνδυασμένη μάζα μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ) και αερίου οξυγόνου (O₂).
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι ξεκινάτε με 100 γραμμάρια διοξειδίου του αζώτου (NO₂). Μετά την αποσύνθεση, θα έχετε:
* Κάποια ποσότητα μονοξειδίου του αζώτου (όχι)
* Κάποια ποσότητα αερίου οξυγόνου (O₂)
Η συνολική μάζα των ΝΟ και O₂ θα προσθέσει έως και 100 γραμμάρια.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η συνολική μάζα διατηρείται, ο αριθμός των μορίων δεν είναι. Ξεκινάτε με 2 μόρια No₂ και καταλήγετε με 2 μόρια ΝΟ και 1 μόριο O₂.
