Όταν ένα μεταλλικό ιόν μοιράζεται ηλεκτρόνια με άλλα τι είναι αυτό;

Όταν τα μεταλλικά ιόντα μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα άτομα, σχηματίζουν ένα ομοιοπολικό δεσμό .

Εδώ είναι γιατί:

* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα μοιράζονται συνήθως ηλεκτρόνια σε ένα μοντέλο "Sea of ​​Electrons", όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτός είναι ένας ειδικός τύπος σύνδεσης μοναδικού για τα μέταλλα.

* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ενώ τα μέταλλα συνήθως εμπλέκονται σε μεταλλική συγκόλληση, μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι αυτό που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε μια ομοιοπολική ένωση.

Παραδείγματα:

* οξείδιο του σιδήρου (Fe₂o₃): Ο σίδηρος (Fe) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (O) είναι μη μέταλλο. Στο οξείδιο του σιδήρου, τα ιόντα σιδήρου μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Θειικό χαλκό (CUSO₄): Ο χαλκός (Cu) είναι ένα μέταλλο και το θείο (τα) και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλα. Τα ιόντα χαλκού μοιράζονται ηλεκτρόνια με άτομα θείου και οξυγόνου, σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς εντός του θειικού ιόντος (SO₄2⁻).

Σημαντική σημείωση: Ενώ τα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, συνήθως σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς με μη μέταλλα. Σε ιοντική συγκόλληση, ένα άτομο μεταφέρει τα ηλεκτρόνια εντελώς σε ένα άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων κατιόντων (μεταλλικά ιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα (ιόντα μη μετάλλων). Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.