Ποια είναι η δομή Lewis για το διχλωρίδιο του βορίου;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για το διχλωρίδιο Boron (BCL₂):

1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* Το βόριο (b) έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:3 + (2 * 7) =17

2. Κεντρικό άτομο:

* Το βόριο είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Σύνδεση ατόμων:

* Τοποθετήστε τα δύο άτομα χλωρίου γύρω από το άτομο βορίου, σχηματίζοντας μεμονωμένους δεσμούς.

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Κάθε μεμονωμένος δεσμός χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια, έτσι έχουμε χρησιμοποιήσει 4 ηλεκτρόνια.

* Έχουμε 13 ηλεκτρόνια αριστερά.

* Κάθε άτομο χλωρίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Τοποθετήστε 3 μοναχικά ζεύγη σε κάθε άτομο χλωρίου.

5. Ελέγξτε τον κανόνα OCTET:

* Το Boron έχει 6 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό. Το Boron αποτελεί εξαίρεση στον κανόνα οκτάδων και είναι ευχαριστημένος με μόνο 6 ηλεκτρόνια.

* Κάθε χλώριο έχει 8 ηλεκτρόνια γύρω του, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.

δομή Lewis:

`` `

..

:CL:

|

..:Β:..

|

:CL:

..

`` `

Βασικά σημεία:

* Το διχλωρίδιο του βορίου είναι ένα παράδειγμα ενός μορίου όπου το κεντρικό άτομο δεν έχει πλήρη οκτάδα.

* Η δομή Lewis δείχνει την κατανομή των ηλεκτρονίων και τον τρόπο με τον οποίο τα άτομα συνδέονται στο μόριο.