Μπορούν να κρατηθούν δύο πολικά μόρια μεταξύ τους με δεσμό υδρογόνου;
* Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο
* Τα πολικά μόρια έχουν μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις (Dipoles). Αυτό οφείλεται στη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.
Επομένως, όταν δύο πολικά μόρια πλησιάζουν μεταξύ τους, το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου μπορεί να αλληλεπιδράσει με το μερικώς αρνητικό άτομο του άλλου μορίου, σχηματίζοντας δεσμό υδρογόνου.
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίες στα υδρογόνα. Δύο μόρια νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ του μερικώς θετικού υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού οξυγόνου ενός άλλου μορίου.
Συνοπτικά, οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ισχυρός τύπος διαμοριακής αλληλεπίδρασης που μπορεί να συμβεί μεταξύ πολικών μορίων, συμβάλλοντας στις φυσικές τους ιδιότητες όπως το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.
