Γιατί τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια από μέταλλα;

Τα μη μέταλλα αποκτούν ηλεκτρόνια από μέταλλα λόγω των διαφόρων ηλεκτροRonenivities τους .

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* μέταλλα γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα , δηλαδή τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα.

* Μη μέταλλα γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα , δηλαδή τείνουν να κέρδος ηλεκτρόνια πρόθυμα.

Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο έρχονται μαζί, η ισχυρότερη έλξη του μη μέταλλο για τα ηλεκτρόνια τραβά τα ηλεκτρόνια μακριά από το μεταλλικό άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το άτομο μετάλλου να γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν) και το μη μέταλλο άτομο να γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:

Φανταστείτε ένα ρυμουλκό μεταξύ μιας αδύναμης ομάδας (μέταλλο) και μιας ισχυρής ομάδας (μη μέταλλο). Η ισχυρή ομάδα θα τραβήξει εύκολα το σχοινί (ηλεκτρόνια) προς τον εαυτό τους, αφήνοντας την ασθενέστερη ομάδα με λιγότερους παίκτες (ηλεκτρόνια).

Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ιονικό δεσμό , που είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.

Παράδειγμα:

Στην αντίδραση μεταξύ νατρίου (Na, μέταλλο) και χλωρίου (CL, μη μέταλλο), το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+) και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (Cl-). Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), συγκρατείται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ Na+ και Cl-.

Συνοπτικά, τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια από μέταλλα επειδή έχουν μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών.