Πόσα μόρια είναι σε 7,3 λίτρα H2 στο STP;
1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT
* P =πίεση (σε ATM) - σε STP, η πίεση είναι 1 atm.
* V =όγκος (σε λίτρα) - έχουμε 7.3 L.
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin) - σε STP, η θερμοκρασία είναι 273,15 K.
2. Επίλυση για 'n' (αριθμός moles):
n =PV / RT
n =(1 atm * 7,3 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)
n ≈ 0,327 moles
3. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια:
* Ο αριθμός του Avogadro δηλώνει ότι 1 mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6.022 x 10²³ σωματίδια (άτομα, μόρια κλπ.).
Αριθμός μορίων =αριθμός n * avogadro
Αριθμός μορίων =0,327 moles * 6,022 x 10²³ μόρια/mole
Αριθμός μορίων ≈ 1,97 x 10²³ μορίων
Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 1,97 x 10² ³ h ₂ μόρια σε 7,3 λίτρα H₂ σε stp.
