Ποιες είναι οι χημικές ιδιότητες του υδραργύρου;

Χημικές ιδιότητες του υδραργύρου:

Ο υδράργυρος είναι ένα μοναδικό στοιχείο με ένα συναρπαστικό σύνολο χημικών ιδιοτήτων. Εδώ είναι μια κατανομή:

Γενικά χαρακτηριστικά:

* σύμβολο: HG

* Ατομικός αριθμός: 80

* Ατομικό βάρος: 200,59

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1

* Πυκνότητα: 13.534 g/cm 3

* Σημείο τήξης: -38.83 ° C

* σημείο βρασμού: 356.73 ° C

* Εύρος υγρού: Πολύ ευρύ (από -38,83 ° C έως 356,73 ° C)

Αντιδραστικότητα:

* Σταθερό στοιχείο: Ο υδράργυρος είναι σχετικά μη αντιδραστικός, σχηματίζοντας μόνο μερικές σταθερές ενώσεις.

* καταστάσεις οξείδωσης: Ο υδράργυρος παρουσιάζει τυπικά καταστάσεις οξείδωσης +1 και +2, αλλά +3 είναι δυνατή σε σπάνιες περιπτώσεις.

* Αντίδραση με οξέα: Ο υδράργυρος αντιδρά αργά με ισχυρά οξέα όπως το νιτρικό οξύ (HNO ₃ ) και ζεστό συμπυκνωμένο θειικό οξύ (h ₂ So 4 ), σχηματίζοντας άλατα υδραργύρου (ii).

* αντίδραση με οξυγόνο: Ο υδράργυρος αντιδρά με οξυγόνο σε υψηλές θερμοκρασίες για να σχηματίσει οξείδιο του υδραργύρου (II) (HGO), το οποίο αποσυντίθεται πίσω σε υδράργυρο και οξυγόνο κατά την περαιτέρω θέρμανση.

* Αντίδραση με αλογόνα: Ο υδράργυρος αντιδρά εύκολα με αλογόνα (F, CL, BR, i) για να σχηματίσει αλογονίδια υδραργύρου (II) (HGX 2 ).

Ιδιότητες κλειδιού:

* υγρό σε θερμοκρασία δωματίου: Ο υδράργυρος είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.

* Υψηλή επιφανειακή τάση: Ο υδράργυρος έχει υψηλή επιφανειακή τάση, γι 'αυτό σχηματίζει σφαιρικά σταγονίδια.

* καλός ηλεκτρικός αγωγός: Ο υδράργυρος είναι καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας, αλλά λιγότερο από άλλα μέταλλα όπως το ασήμι ή ο χαλκός.

* Κακός θερμικός αγωγός: Ο υδράργυρος είναι ένας φτωχός αγωγός θερμότητας, γι 'αυτό χρησιμοποιείται σε θερμόμετρα.

* τοξικότητα: Ο υδράργυρος και οι ενώσεις του είναι εξαιρετικά τοξικές, τόσο έντονες όσο και χρονικά, και μπορούν να προκαλέσουν νευρολογική βλάβη.

Σημαντικές ενώσεις:

* χλωριούχο υδράργυρο (II) (HGCL <υπο -> 2 ): Γνωστή ως Corrosive Siblimate, χρησιμοποιήθηκε ως απολυμαντικό και μυκητοκτόνο στο παρελθόν.

* οξείδιο του υδραργύρου (II) (HGO): Χρησιμοποιείται στην παραγωγή αλάτων υδραργύρου και ως χρωστική ουσία.

* χλωριούχο υδράργυρο (i) (Hg 2 Cl 2 ): Γνωστή ως Calomel, χρησιμοποιήθηκε στην ιατρική ως διουρητική και καθαριστική.

χρησιμοποιεί:

* Θερμόμετρα και βαρόμετρα: Οι μοναδικές ιδιότητες υγρής κατάστασης και επέκτασης του υδραργύρου το καθιστούν κατάλληλο για αυτά τα όργανα.

* Φωτοδοτούς λαμπτήρες: Ο ατμός υδραργύρου χρησιμοποιείται σε λαμπτήρες φθορισμού.

* ΑΜΑΓΜΑΤΑ: Ο υδράργυρος σχηματίζει κράματα με άλλα μέταλλα που ονομάζονται αμαλγάματα, τα οποία έχουν διάφορες χρήσεις.

* ηλεκτρικοί διακόπτες: Η αγωγιμότητα του υδραργύρου το καθιστά κατάλληλο για ηλεκτρικούς διακόπτες.

Σημείωση: Η χρήση του υδραργύρου μειώνεται λόγω της τοξικότητάς του. Οι ασφαλέστερες εναλλακτικές λύσεις αναπτύσσονται και εφαρμόζονται σε πολλές εφαρμογές.