Ποιο αντιδραστήριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και γιατί 2Η2 O2;

Η χημική εξίσωση που δώσατε, 2Η2 Ο2, δεν είναι μια ισορροπημένη χημική εξίσωση. Αντιπροσωπεύει ένα μείγμα αερίου υδρογόνου (Η2) και αερίου οξυγόνου (Ο2), αλλά δεν περιγράφει χημική αντίδραση.

Για να προσδιορίσουμε ένα περιοριστικό αντιδραστήριο, χρειαζόμαστε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση που δείχνει την ειδική αντίδραση που εμφανίζεται.

Εδώ μπορείτε να προσδιορίσετε ένα περιοριστικό αντιδραστήριο γενικά:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Χρειάζεστε μια ισορροπημένη εξίσωση που αντιπροσωπεύει την αντίδραση που εξετάζετε.

2. moles των αντιδραστηρίων: Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου χρησιμοποιώντας τις δεδομένες μάζες και τις μοριακές μάζες.

3. Χρησιμοποιήστε τους συντελεστές από την ισορροπημένη εξίσωση για να προσδιορίσετε την αναλογία mole των αντιδραστηρίων που απαιτούνται για πλήρη αντίδραση.

4. σύγκριση: Συγκρίνετε την αναλογία mole που υπολογίζεται στο βήμα 3 με την πραγματική αναλογία mole των αντιδραστηρίων. Το αντιδραστήριο των οποίων τα moles είναι μικρότερα από αυτά που απαιτούνται με βάση την στοιχειομετρία είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε την ακόλουθη αντίδραση:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Και έχετε 10 γραμμάρια N2 και 5 γραμμάρια H2.

1. Ισορροπημένη εξίσωση: Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.

2. moles:

- moles n2 =(10 g n2) / (28 g / mol n2) =0,36 mol n2

- moles h2 =(5 g h2) / (2 g / mol H2) =2,5 mol H2

3. Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:3 mole του Ν2 προς Η2.

4. σύγκριση: Για να αντιδράσετε πλήρως με 0,36 moles του N2, θα χρειαστείτε 3 * 0,36 =1,08 moles του H2. Δεδομένου ότι έχετε 2,5 moles του H2, έχετε περισσότερο από αρκετό H2. Επομένως, το N2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Θυμηθείτε, δεν μπορείτε να καθορίσετε ένα περιοριστικό αντιδραστήριο χωρίς ισορροπημένη χημική εξίσωση και πληροφορίες σχετικά με τις ποσότητες κάθε αντιδραστηρίου.