Είναι ο ιωνικός ή ο δεσμός του H2O;
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
Στην περίπτωση του νερού:
* Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ενώ τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου λόγω της ηλεκτροαρνητικότητάς του. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στα υδρογόνα, με αποτέλεσμα τον πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
Συνοπτικά: Ενώ οι δεσμοί στο νερό δεν είναι απολύτως ισότιμοι, εξακολουθούν να θεωρούνται ομοιοπολικοί δεσμοί λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
