Όταν τα άτομα σχηματίζουν χημικούς δεσμούς προσπαθούν να φτάσουν σε ποια διαμόρφωση;
* σταθερότητα: Τα άτομα με πλήρη εξωτερικά κελύφη είναι πιο σταθερά επειδή τα ηλεκτρόνια τους είναι στενά συνδεδεμένα και λιγότερο πιθανό να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (κέλυφος σθένους). Υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά για στοιχεία στην πρώτη και τη δεύτερη περίοδο, όπως το υδρογόνο και το ήλιο.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος και είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
Πώς επιτυγχάνουν τα άτομα αυτό:
* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν) και ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας αρνητικό ιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό δεσμό μεταξύ των ατόμων.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το Neon (NE).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως το αργόν (AR).
* οξυγόνο (o) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο οξυγόνου για να σχηματίσει ένα διπλό δεσμό στο O2, επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και για τα δύο άτομα.
Με την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων μέσω της χημικής σύνδεσης, τα άτομα γίνονται πιο ενεργητικά ευνοϊκά και λιγότερο αντιδραστικά.
