Ποιο είναι το σχήμα και η πολικότητα του βρωμιούχου υδρογόνου;

Εδώ είναι η διάσπαση του σχήματος και της πολικότητας του βρωμιούχου υδρογόνου (HBR):

Σχήμα:

* Γραμμική: Το HBR έχει γραμμικό σχήμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχει μόνο δύο άτομα, ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα άτομο βρωμίου. Δεν υπάρχουν μοναχικά ζεύγη στο άτομο βρωμίου για να επηρεάσουν το σχήμα.

πολικότητα:

* Polar: Το HBR είναι ένα πολικό μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βρώμιο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το βρώμιο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα.

* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο βρωμίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο βρώμιο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

Συνοπτικά: Το HBR έχει γραμμικό σχήμα και είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και βρωμίου.