Ποιος όγκος αερίου οξυγόνου απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 1,18 mol βενζόλιο (C6H6) σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση σε 0 degc και 1 atm;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του βενζολίου:

2 c₆h₆ (l) + 15 o₂ (g) → 12 co₂ (g) + 6 h₂o (g)

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 2 γραμμομονείς βενζολίου αντιδρούν με 15 moles αερίου οξυγόνου.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια οξυγόνου:

Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του οξυγόνου που απαιτούνται:

* 1.18 mol C₆H₆ × (15 mol o₂ / 2 mol c₆H₆) =8.85 mol o₂

4. Ιδανικός νόμος αερίου:

Τώρα μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρούμε τον όγκο του οξυγόνου:

* PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (1 atm)

* V =όγκος (άγνωστο)

* n =moles οξυγόνου (8.85 mol)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (0 ° C =273,15 K)

5. Λύστε για όγκο:

Αναδιατάξτε την εξίσωση και επίλυση για V:

* V =(NRT) / P

* V =(8.85 mol × 0.0821 L · atm / mol · k × 273.15 k) / 1 atm

* V = 200 l

Ως εκ τούτου, 200 λίτρα αερίου οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 1,18 mol βενζολίου στους 0 ° C και 1 atm.