Ποιες είναι μερικές ιδιότητες που κάνουν μέταλλα και μη διαφορετικά;

Ιδιότητες που διαφοροποιούν τα μέταλλα και τα μη μέταλλα:

μέταλλα:

* Φυσικές ιδιότητες:

* λαμπερό: Λαμπερή εμφάνιση.

* Munkeable: Μπορεί να σφυρηλατηθεί σε λεπτά φύλλα.

* όλκιμο: Μπορεί να ληφθεί σε καλώδια.

* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια ρέουν εύκολα.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από τον υδράργυρο) :Ισχυρά μεταλλικά δεσμοί κρατούν σφιχτά τα άτομα.

* Υψηλή πυκνότητα: Τα άτομα συσκευάζονται στενά μαζί.

* Χημικές ιδιότητες:

* τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια: Σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).

* αντιδραστική με οξέα: Απελευθέρωση αερίου υδρογόνου.

* Οξείδια: Αντιδρά με οξυγόνο.

* Καλοί παράγοντες αναγωγής: Δώστε ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα.

μη μέταλλα:

* Φυσικές ιδιότητες:

* Δεν είναι λαμπερό: Θαμπό ή έχετε μια ποικιλία χρωμάτων.

* εύθραυστο: Σπάστε εύκολα.

* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια είναι στενά συνδεδεμένα.

* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις.

* Αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Ποικίλες καταστάσεις ανάλογα με τη σύνδεση.

* Χαμηλή πυκνότητα: Τα άτομα είναι λιγότερο σφιχτά συσκευασμένα.

* Χημικές ιδιότητες:

* Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια: Σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).

* Δεν αντιδραστικά με οξέα (εκτός από μη μέταλλα όπως ο φωσφόρος).

* Οξείδια: Αντιδρά με οξυγόνο, αλλά τα οξείδια είναι συνήθως όξινα.

* Καλοί οξειδωτικοί παράγοντες: Αποδεχτείτε ηλεκτρόνια από άλλα άτομα.

Άλλες διαφορές:

* Ατομική δομή: Τα μέταλλα έχουν μερικά ηλεκτρόνια σθένους και κρατούν χαλαρά πάνω τους, ενώ τα μη μέταλλα έχουν πολλά ηλεκτρόνια σθένους και κρατούν πάνω τους σφιχτά.

* δεσμός: Τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια σε μια "θάλασσα ηλεκτρονίων". Τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια σε ζεύγη μεταξύ ατόμων.

Σημαντική σημείωση: Ορισμένα στοιχεία παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών και ονομάζονται μετάλλοι ή Semimetals . Παραδείγματα περιλαμβάνουν πυρίτιο, γερμανικό και αρσενικό. Έχουν ιδιότητες που τις κάνουν χρήσιμες σε ηλεκτρονικά και άλλες τεχνολογίες.

Αυτός ο πίνακας συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Ιδιοκτησία | Μέταλλα | Μη μέταλλα |

| --- | --- | --- |

| Εμφάνιση | Λαμπερό | Θαμπός |

| Μεταβλαγή | Εύπλαστο | Εύθραυστο |

| Οκκύτιδα | Όλκιμο | Όχι όλκιμο |

| Αγωγιμότητα | Καλοί αγωγοί | Κακοί αγωγοί |

| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |

| Πυκνότητα | Υψηλή | Χαμηλή |

| Αντιδραστικότητα με οξέα | Αντιδραστικό | Γενικά μη αντιδραστικά |

| Οξείδωση | Σχηματίζουν βασικά οξείδια | Σχηματίζουν όξινα οξείδια |

Θυμηθείτε, αυτές είναι γενικές τάσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε κανόνα. Ωστόσο, η κατανόηση αυτών των ιδιοτήτων μας βοηθά να κατανοήσουμε καλύτερα τις διαφορές μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.