Τι συμβαίνει όταν η ενέργεια είναι Givien σε ηλεκτρόνια στο μοντέλο Bohrs;

Στο μοντέλο του ατόμου του Bohr, τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται περιστασιακά τον πυρήνα σε συγκεκριμένα, κβαντισμένα επίπεδα ενέργειας. Όταν η ενέργεια δίνεται σε ένα ηλεκτρόνιο, μπορεί να συμβεί τα παρακάτω:

1. Διέγερση: Το ηλεκτρόνιο απορροφά την ενέργεια και πηδά σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, πιο μακριά από τον πυρήνα. Αυτό ονομάζεται διέγερση . Η ποσότητα απορρόφησης ενέργειας πρέπει να ταιριάζει ακριβώς με τη διαφορά μεταξύ των αρχικών και των τελικών επιπέδων ενέργειας.

2. Εκπομπή: Ένα διεγερμένο ηλεκτρόνιο είναι ασταθές και τελικά θα επιστρέψει σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας. Όπως συμβαίνει, απελευθερώνει την απορροφημένη ενέργεια με τη μορφή φωτός (φωτόνιο). Η ενέργεια του εκπεμπόμενου φωτονίου αντιστοιχεί στη διαφορά ενέργειας μεταξύ των δύο επιπέδων ενέργειας. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται εκπομπή .

Βασικά σημεία:

* Κοσβατικά: Το μοντέλο του Bohr δηλώνει ότι τα επίπεδα ενέργειας των ηλεκτρονίων κβαντοποιούνται, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν μόνο συγκεκριμένα, διακριτά επίπεδα ενέργειας.

* Επίπεδα ενέργειας: Κάθε επίπεδο ενέργειας σχετίζεται με μια συγκεκριμένη ποσότητα ενέργειας, με υψηλότερα επίπεδα ενέργειας να είναι περαιτέρω από τον πυρήνα.

* Φασματικές γραμμές: Η εκπομπή του φωτός κατά τη διάρκεια των μεταβάσεων ηλεκτρονίων είναι υπεύθυνη για τις χαρακτηριστικές φασματικές γραμμές που παρατηρούνται στο φάσμα εκπομπών ενός στοιχείου.

Παράδειγμα:

Φανταστείτε ένα ηλεκτρόνιο στο πρώτο ενεργειακό επίπεδο ενός ατόμου υδρογόνου. Εάν απορροφά ένα φωτόνιο με αρκετή ενέργεια για να φτάσει στο δεύτερο επίπεδο ενέργειας, θα ενθουσιαστεί. Αργότερα, όταν πέφτει πίσω στο πρώτο επίπεδο ενέργειας, θα εκπέμπει ένα φωτόνιο ενός συγκεκριμένου χρώματος (μήκος κύματος) που αντιστοιχεί στην ενεργειακή διαφορά μεταξύ των δύο επιπέδων.

Περιορισμοί του μοντέλου Bohr:

Ενώ το μοντέλο του Bohr παρείχε σημαντική πρόοδο στην κατανόηση της ατομικής δομής, έχει περιορισμούς:

* Δεν προβλέπει με ακρίβεια τα φάσματα ατόμων με περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια.

* Δεν εξηγεί τη διάσπαση των φασματικών γραμμών σε ένα μαγνητικό πεδίο (φαινόμενο Zeeman).

* Δεν αντιπροσωπεύει τη φύση των κυμάτων των ηλεκτρονίων.

Παρά τους περιορισμούς αυτούς, το μοντέλο του Bohr έθεσε τα θεμέλια για την τρέχουσα κατανόηση της ατομικής δομής και εξακολουθεί να είναι ένα πολύτιμο εργαλείο για την απεικόνιση της συμπεριφοράς των ηλεκτρονίων μέσα στα άτομα.