Γιατί το θειικό ασβέστιο δεν είναι διαλυτό σε μη πολικές ουσίες;
* Polar έναντι μη πολικής: Τα πολικά μόρια έχουν μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Τα μη πολικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων.
* Θειικό ασβέστιο: Το θειικό ασβέστιο είναι μια ιοντική ένωση. Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (ασβέστιο) χάνει ηλεκτρόνια σε μη μέταλλο (θείο). Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, με αποτέλεσμα μια εξαιρετικά πολική δομή.
* Μη πολικές ουσίες: Οι μη πολικές ουσίες αποτελούνται από μόρια χωρίς διαχωρισμό των φορτίων. Συνεχίζονται από τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals.
Γιατί "όπως διαλύεται όπως":
* Πολικοί διαλύτες: Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδράσει ευνοϊκά με τα φορτισμένα ιόντα σε θειικό ασβέστιο, να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς και να το διαλύσει.
* Μη πολικοί διαλύτες: Οι μη πολικοί διαλύτες δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με τα φορτισμένα ιόντα σε θειικό ασβέστιο. Οι αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ του διαλύτη και του θειικού ασβεστίου δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
ουσιαστικά:
* Το θειικό ασβέστιο (πολικό) προσελκύεται έντονα από άλλα πολικά μόρια όπως το νερό.
* Το θειικό ασβέστιο προσελκύεται ασθενώς από μη πολικά μόρια όπως το πετρέλαιο ή το εξάνιο.
Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το θειικό ασβέστιο είναι διαλυτό στο νερό αλλά όχι σε μη πολικές ουσίες.
