Ποιο από τα παρακάτω είναι ένα βήμα που χρησιμοποιείται για την εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης;
Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης:Τα βασικά
Οι χημικές εξισώσεις αντιπροσωπεύουν χημικές αντιδράσεις. Δείχνουν τα αντιδραστήρια (υλικά εκκίνησης) στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και τα προϊόντα (τι σχηματίζονται) στη δεξιά πλευρά, χωρισμένα από ένα βέλος:
αντιδραστήρια → Προϊόντα
Ο νόμος της διατήρησης της μαζικής υπαγορεύει ότι τα άτομα δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου πρέπει να είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Εκεί έρχεται η εξισορρόπηση.
Το βασικό βήμα:Ρύθμιση συντελεστών
Το βήμα Ψάχνετε είναι Ρύθμιση των συντελεστών Μπροστά από τους χημικούς τύπους. Οι συντελεστές είναι οι αριθμοί που εμφανίζονται μπροστά σε κάθε μόριο ή ένωση στην εξίσωση. Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Προσδιορίστε τα άτομα που υπάρχουν: Κοιτάξτε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα και καταργήστε όλα τα διαφορετικά στοιχεία που εμπλέκονται.
2. Μετρήστε τα άτομα σε κάθε πλευρά: Για κάθε στοιχείο, μετρήστε πόσα άτομα υπάρχουν στα αντιδραστήρια και πόσα υπάρχουν στα προϊόντα.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Αλλάξτε τους συντελεστές μπροστά από τους τύπους για να κάνετε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου ίσο και στις δύο πλευρές.
4. Ελέγξτε για ισορροπία: Μόλις προσαρμόσετε τους συντελεστές, βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου για να σχηματίσετε νερό:
H₂ + o₂ → h₂o
* Μη ισορροπημένη: 2 άτομα υδρογόνου (Η), 2 άτομα οξυγόνου (Ο) στα αριστερά και 2 άτομα υδρογόνου (Η), 1 άτομο οξυγόνου (Ο) στα δεξιά.
* Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (τώρα έχουμε 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές)
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων!
