Πώς διαφέρει ένας δεσμός υδρογόνου από τον ανιχνευτή που συνδέει κάθε άτομα νερού;
ομοιοπολικοί δεσμοί (μέσα σε ένα μόριο νερού)
* Ορισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* δύναμη: Πολύ ισχυρή, απαιτώντας σημαντική ενέργεια να σπάσει.
* σχηματισμός: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Φύση: Αυτοί οι δεσμοί είναι η κύρια δύναμη που συγκρατεί το μόριο νερού μαζί.
δεσμούς υδρογόνου (μεταξύ μορίων νερού)
* Ορισμός: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστερα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων που εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο στο νερό) και προσελκύεται από ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε ένα κοντινό μόριο.
* δύναμη: Πολύ πιο αδύναμο από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, που διασπώνται εύκολα με μέτριες αλλαγές στη θερμοκρασία.
* σχηματισμός: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού (οξυγόνο).
* Φύση: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένου του υψηλού σημείου βρασμού, της επιφανειακής τάσης και της ικανότητας να διαλύουν πολλές ουσίες.
αναλογία
Φανταστείτε μια ομάδα ανθρώπων που κρατούν τα χέρια (ομοιοπολικοί δεσμοί). Συνδέονται έντονα μέσα στη μικρή ομάδα τους. Αλλά μπορούν επίσης να συνδεθούν χαλαρά με άλλες ομάδες ανθρώπων επεκτείνοντας τα όπλα τους (δεσμούς υδρογόνου).
Βασικές διαφορές κατά τη σύνοψη
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Δεσμός υδρογόνου |
| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| δύναμη | Ισχυρή | Αδύναμος |
| σχηματισμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Προσέλκυση αντίθετων χρεώσεων |
| Τοποθεσία | Μέσα σε ένα μόριο | Μεταξύ των μορίων |
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
