Ποιος όγκος θα καταλαμβάνει 2,5 mol υδρογόνου Η2 στα -20,0 και 152 kPa;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση στα Pascals (PA)

* V Είναι ο όγκος σε κυβικά μέτρα (m³)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: Μετατροπή KPA σε PA:152 kPa * 1000 PA/kPa =152000 PA

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:-20.0 ° C + 273.15 =253.15 k

3. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

V =(2,5 mol * 8.314 j / mol · k * 253.15 k) / 152000 pa

5. Υπολογίστε τον όγκο

V ≈ 0,0348 m³

6. Μετατροπή σε λίτρα (προαιρετικά)

Δεδομένου ότι 1 m³ =1000 L, ο όγκος είναι περίπου:

V ≈ 0,0348 m³ * 1000 l/m³ ≈ 34,8 L

Επομένως, 2,5 mol υδρογόνου (Η) θα καταλαμβάνουν περίπου 34,8 λίτρα στους -20,0 ° C και 152 kPa.