Πόσα ηλεκτρόνια μεταφέρονται στον εικονικό δεσμό μεταξύ νατρίου;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
* Ιονικά ομόλογα μορφή ανάμεσα σε ένα μέταλλο (όπως το νάτριο) και ένα μη μέταλλο.
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Ο ρόλος του νατρίου
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του).
* Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια), το νάτριο * χάνει * αυτό το ηλεκτρόνιο ενός σθένους.
* Αυτή η απώλεια δημιουργεί ένα ιόν νατρίου (Na +) με φορτίο +1.
Η μεταφορά
* Το ηλεκτρόνιο που χάθηκε από το νάτριο αποκτάται από το μη μεταλλικό άτομο που εμπλέκεται στον δεσμό.
* Ο ακριβής αριθμός των μεταφερόμενων ηλεκτρονίων εξαρτάται από το συγκεκριμένο μη μέταλλο που εμπλέκεται. Για παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο αποκτάται από χλώριο (CL) για να σχηματίσει ιόν χλωριούχου (Cl-)
* οξείδιο του νατρίου (Na2O): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο το καθένα και δύο άτομα νατρίου δίνουν τα ηλεκτρόνια τους σε ένα άτομο οξυγόνου (Ο) για να σχηματίσουν ιόν οξειδίου (Ο2-)
Συνοπτικά:
* ένα Το ηλεκτρόνιο μεταφέρεται από ένα άτομο νατρίου στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
* Ο ειδικός αριθμός των μεταφερόμενων ηλεκτρονίων εξαρτάται από το άλλο στοιχείο που εμπλέκεται στον δεσμό.
