Ποιο είναι το pH του βρασμένου νερού εάν KW 7.5 10;

Ρωτάτε για το pH του βρασμού νερού σε μια συγκεκριμένη τιμή KW (το προϊόν ιόντων σταθερά για το νερό). Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό το πρόβλημα:

Κατανόηση kw και ph

* kw: Το KW είναι η σταθερά ισορροπίας για τον αυτοροϊσμό του νερού:

`` `

H₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh (aq)

`` `

Kw =[h⁺] [oh⁻]

* ph: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται ως:

`` `

ph =-log [h⁺]

`` `

Υπολογισμοί

1. Βρείτε τη συγκέντρωση ιόντων Η+: Δεδομένου ότι kW =[h⁺] [oh⁻] και σε καθαρό νερό [h⁺] =[oh⁻], μπορούμε να βρούμε τη συγκέντρωση ιόντων Η+:

`` `

KW =[h⁺] ²

[H⁺] =√kw =√ (7.5 x 10⁻⁻) =0.866 m

`` `

2. Υπολογίστε το ph:

`` `

ph =-log [h⁺] =-log (0,866) ≈ 0,06

`` `

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Το KW εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, το KW αυξάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα ιόντα H⁺ και OH. Αυτό κάνει το νερό ελαφρώς πιο όξινο στις θερμοκρασίες βρασμού.

* Standard KW: Η τυπική τιμή του KW στους 25 ° C είναι 1,0 x 10⁻⁻.

* Ασυνήθιστο KW: Η τιμή KW που δώσατε (7.5 x 10⁻⁻) είναι σημαντικά υψηλότερη από την τυπική τιμή. Αυτό θα σήμαινε μια πολύ ασυνήθιστη κατάσταση, ενδεχομένως λόγω της ακραίας πίεσης ή της παρουσίας ισχυρού οξέος ή βάσης.

Συμπερασματικά:

Με kW 7,5 x 10⁻⁻, το pH του βρασμού νερού θα ήταν περίπου 0,06. Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτή η τιμή KW είναι άτυπη και πιθανότατα δεν αντικατοπτρίζει ένα τυπικό σενάριο βρασμού νερού.