Πώς καταλαβαίνετε ποιο είναι το σχήμα VSEPR με κάθε μόριο;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου προσδιορισμού των σχημάτων VSEPR για μόρια:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis

* Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Αυτό είναι συνήθως το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Electrons Valence Count: Προσθέστε τα ηλεκτρόνια σθένους από όλα τα άτομα.

* Τοποθετήστε τους μεμονωμένους δεσμούς: Συνδέστε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς.

* Ολοκληρώστε οκτάδες: Ρυθμίστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από τα άτομα για να εκπληρώσετε τον κανόνα οκτάτων (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια).

* Χρησιμοποιήστε πολλαπλά δεσμούς εάν είναι απαραίτητο: Εάν ένα άτομο δεν έχει πλήρη οκτάδα, χρησιμοποιήστε διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.

2. Ομάδες ηλεκτρονίων μετρήσεων

* Ομάδες ηλεκτρονίων: Αυτά περιλαμβάνουν:

* Ενιαία ομόλογα

* Διπλά ομόλογα

* Τριπλούς δεσμούς

* Μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων

3. Προσδιορίστε τη γεωμετρία της ομάδας ηλεκτρονίων

* 2 ομάδες ηλεκτρονίων: Γραμμική (γωνίες δεσμού 180 °)

* 3 Ομάδες ηλεκτρονίων: Trigonal Planar (120 ° γωνίες δεσμού)

* 4 Ομάδες ηλεκτρονίων: Τετραεδρικό (γωνίες δεσμού 109,5 °)

* 5 ομάδες ηλεκτρονίων: Γωνίες δεσμού δεσμού 180 °) 180 °)

* 6 Ομάδες ηλεκτρονίων: Οκταεδρικό (90 ° και γωνίες δεσμού 180 °)

4. Προσδιορίστε τη μοριακή γεωμετρία (σχήμα)

* Μοριακή γεωμετρία: Αυτό περιγράφει τη διάταξη των ατόμων, αγνοώντας τα ζεύγη μοναχικών.

* Ζευγάρια Lone επηρεάζουν το σχήμα: Τα ζεύγη μοναχών καταλαμβάνουν περισσότερο χώρο από τα ζεύγη συγκόλλησης, απωθώντας τα άτομα και παραμορφώνοντας το σχήμα.

Παράδειγμα:νερό (h₂o)

1. Δομή Lewis:

* Το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο.

* 6 ηλεκτρόνια σθένους (O) + 1 ηλεκτρόνιο σθένους (Η) + 1 ηλεκτρόνιο σθένους (Η) =8 ηλεκτρόνια σθένους.

* H-O-H με δύο μοναχικά ζεύγη σε οξυγόνο.

2. Ομάδες ηλεκτρονίων: 4 (2 ομόλογα, 2 μοναχικά ζεύγη)

3. Γεωμετρία ομάδας ηλεκτρονίων: Τετράεδρος

4. Μοριακή γεωμετρία: Λυγισμένο (ή σχήμα V) Τα δύο μοναχικά ζεύγη σε οξυγόνο ωθούν τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά, με αποτέλεσμα ένα λυγισμένο σχήμα.

Συμβουλές

* Χρησιμοποιήστε ένα διάγραμμα VSEPR: Πολλά διαγράμματα συνοψίζουν τη σχέση μεταξύ ομάδων ηλεκτρονίων, γεωμετρίας ομάδας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας.

* Πρακτική: Όσο περισσότερα παραδείγματα εργάζεστε, τόσο πιο εύκολο γίνεται η πρόβλεψη των σχημάτων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω συγκεκριμένων παραδειγμάτων μαζί!