Μπορεί ο μοριακός τύπος να χρησιμοποιηθεί για να δείξει διαφορά μεταξύ των ισομερών;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ισομερή έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικούς δομικούς τύπους. Αυτό σημαίνει ότι περιέχουν τους ίδιους τύπους και αριθμούς ατόμων, αλλά διατεταγμένα με διαφορετικούς τρόπους.
* Οι μοριακοί τύποι υποδεικνύουν μόνο τους τύπους και τις ποσότητες των ατόμων. Δεν αποκαλύπτουν τη ρύθμιση ή τη συγκόλληση αυτών των ατόμων.
Παράδειγμα:
* βουτάνιο (C4H10) και Isobutane (C4H10) είναι ισομερή. Έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, αλλά οι δομικές τους φόρμουλες διαφέρουν:
* Βούλινγκ:CH3-CH2-CH2-CH3 (ευθεία αλυσίδα)
* Isobutane:CH3-CH (CH3) -CH3 (διακλαδισμένη αλυσίδα)
Για να διαφοροποιήσετε τα ισομερή, χρειάζεστε:
* Δομικές φόρμουλες: Αυτά δείχνουν τη διάταξη των ατόμων και των δεσμών.
* συμπυκνωμένα τύπους: Αυτά παρέχουν μια πιο συμπαγής αναπαράσταση του δομικού τύπου.
* Τύποι γωνίας γραμμής (σκελετικοί τύποι): Αυτές χρησιμοποιούν γραμμές για να αντιπροσωπεύουν ομόλογα και να υποθέτουν άνθρακες σε κάθε κορυφή και στο τέλος κάθε γραμμής.
Συνοπτικά: Οι μοριακοί τύποι είναι απαραίτητοι για τον εντοπισμό της σύνθεσης ενός μορίου, αλλά δεν παρέχουν αρκετές πληροφορίες για να διακρίνουν τα ισομερή. Χρειάζεστε πρόσθετες διαρθρωτικές αναπαραστάσεις για να κατανοήσετε τις διαφορές στις ρυθμίσεις τους.
