Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός υπερχλωρικού καλίου 3,74 m kClo4 υποθέστε ότι το νερό διαλύτη που έχει kb 0,51 ° C και 100,0 ° C;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 3,74 m του υπερχλωρικού καλίου (KCLO₄) στο νερό:

Κατανόηση των εννοιών

* Molality (m): Η μολικότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού ενός διαλύματος είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού του καθαρού διαλύτη. Αυτή η ανύψωση είναι άμεσα ανάλογη με τη μολικότητα του διαλύματος.

* σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (kb): Αυτή η σταθερά είναι μια ιδιότητα του διαλύτη και αντικατοπτρίζει το πόσο το σημείο βρασμού θα αυξηθεί για ένα διάλυμα 1 μοσχεύματος.

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού (ΔΤΒ):

Δtb =kb * m

Δtb =0,51 ° C/m * 3,74 m

Δtb =1,91 ° C

2. Υπολογίστε το σημείο βρασμού της λύσης:

Σημείο βρασμού διαλύματος =σημείο βρασμού καθαρού διαλύτη + ΔTB

Σημείο βρασμού διαλύματος =100,0 ° C + 1,91 ° C

Σημείο βρασμού διαλύματος =101.91 ° ​​C

Ως εκ τούτου, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 3,74 μ. Το υπερχλωρικό κάλιο στο νερό είναι 101,91 ° C