Είναι το NAC1 στο νερό ένα ουδέτερο διάλυμα;
* Ιωνικές ενώσεις: Το NaCl (αλάτι τραπεζιού) είναι μια ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται στα συστατικά του ιόντα:
* Na⁺ (κατιόν νατρίου)
* CL⁻ (χλωριούχο ανιόν)
* υδρόλυση: Ενώ τα ίδια τα ιόντα είναι ουδέτερα, μπορούν να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού. Αυτή η αλληλεπίδραση, γνωστή ως υδρόλυση, μπορεί να επηρεάσει το ρΗ του διαλύματος.
* ελαφρά οξύτητα: Το ιόν χλωριούχου (CL⁻) έχει μια πολύ μικρή τάση να δεχτεί ένα πρωτόνιο (H⁺) από μόρια νερού. Αυτό οδηγεί σε μια πολύ μικρή αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων Η, καθιστώντας τη λύση πολύ ελαφρώς όξινο.
Επομένως, ενώ τα διαλύματα NaCl θεωρούνται γενικά ουδέτερα στην καθημερινή χρήση, είναι τεχνικά ελαφρώς όξινα λόγω της υδρόλυσης των ιόντων χλωριδίου. Η οξύτητα είναι τόσο μικρή που είναι πρακτικά αμελητέα για τους περισσότερους σκοπούς.
