Είναι το νερό μη πολικό μόριο;
* Η πολικότητα προκύπτει από την ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-) και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου (Δ+).
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Τα δύο άτομα υδρογόνου και το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού σχηματίζουν ένα λυγισμένο σχήμα. Αυτό το σχήμα, μαζί με την ανομοιογενή κατανομή φορτίου, δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
Αντίθετα, μη πολικά μόρια:
* Έχετε συμμετρικά σχήματα.
* Έχουν ομοιόμορφα κατανεμημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων.
* Μην έχετε μια καθαρή διπολική στιγμή.
Ως εκ τούτου, λόγω της πολικής φύσης του, το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για πολλές πολικές ουσίες και είναι απαραίτητη για τη ζωή.
