Τι είναι το τεστ για ιόντα χλωρίου
Αυτό το άρθρο, "Τι είναι η δοκιμή για ιόντα χλωρίου", εξηγεί πέντε διακριτές δοκιμές που μπορούν να πραγματοποιηθούν για τον εντοπισμό ιόντων χλωρίου. Σε ορισμένες δοκιμές, το μείγμα της αντίδρασης δίνει ένα ίζημα με χαρακτηριστικό χρώμα, ενώ ορισμένα μείγματα αντίδρασης εκλύουν αέρια με χαρακτηριστική οσμή ή χρώμα. Τα χλωρίδια έχουν ορισμένα χαρακτηριστικά γνωρίσματα που πρέπει να διακρίνονται από άλλα ιόντα αλογονιδίου. Για παράδειγμα, η διαλυτότητά του και οι ιδιότητες των αερίων που παράγονται είναι διαφορετικές. Για την επιβεβαίωση των χλωριδίων, θα πρέπει να γίνουν περαιτέρω αναλύσεις. Αυτά τα βήματα εξηγούνται εν συντομία σε αυτό το άρθρο. Επίσης, σε ορισμένες δοκιμές, πριν πραγματοποιήσουμε τη διαδικασία αντίδρασης, πρέπει να βεβαιωθούμε ότι κάποια από τα ιόντα δεν υπάρχουν στο άγνωστο μείγμα. Αυτό συμβαίνει επειδή ορισμένα ιόντα παράγουν επιβλαβή προϊόντα κατά την αντίδραση.
Δοκιμή για ιόντα χλωρίου
Δοκιμή 1. Δοκιμή διαλυτότητας για ιόντα χλωρίου
Τα περισσότερα ιόντα χλωριούχων μετάλλων είναι διαλυτά στο νερό. Ορισμένα χλωρίδια είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό και ένας μικρός αριθμός χλωριδίων σχηματίζει αδιάλυτα ιζήματα στο νερό. Αυτά τα ιόντα μετάλλων μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.
Χλωριούχος υδράργυρος (I) (Hg2 Cl2 ), χλωριούχος άργυρος (AgCl), χλωριούχος μόλυβδος (PbCl2 ) είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό αλλά εύκολα διαλυτά σε βραστό νερό.
Ο χλωριούχος χαλκός (CuCl), το οξυχλωριούχο βισμούθιο (BiOCl), το οξυχλωριούχο αντιμόνιο (SbOCl) και ο οξυχλωριούχος υδράργυρος (ll) είναι αδιάλυτα στο νερό.
Δοκιμή 2. Δοκιμή αντίδρασης με διοξείδιο μαγγανίου και πυκνό θειικό οξύ
Το στερεό χλωρίδιο αναμιγνύεται με ίση ποσότητα διοξειδίου του μαγγανίου και στη συνέχεια το πυκνό θειικό οξύ προστίθεται στο μείγμα. Τέλος, το μείγμα ζεσταίνεται απαλά. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει αέριο χλώριο, το οποίο μπορεί να αναγνωριστεί από την αποπνικτική του μυρωδιά. Το χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο και λευκαίνει το υγρό χαρτί λακκούβας και μετατρέπει το χαρτί ιωδιούχου καλίου-αμύλου σε μπλε. Σε αυτή την αντίδραση, σχηματίζεται πρώτα υδροχλώριο και μετά μετατρέπεται σε χλώριο.
MnO2 + 2H2 SO4 + 2Cl —> Mn + 2SO4 + H2 O +Cl2 (ζ)
Δοκιμή 3. Δοκιμή αντίδρασης με διάλυμα νιτρικού αργύρου
Όταν προστίθεται νιτρικός άργυρος σε διάλυμα χλωρίου, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα. Είναι αδιάλυτο στο νερό και σε αραιό νιτρικό οξύ, αλλά διαλυτό σε διαλύματα αραιής αμμωνίας, κυανιούχου καλίου και θειοθειικού νατρίου.
Cl+ Ag —> AgCl (s)
AgCl (s) + 2NH —> [Ag(NH3 )2 ] + Cl
[Ag(NH3 )2 ] + Cl +2H —> AgCl(s) + 2NH4
Στη συνέχεια, το σχηματιζόμενο ίζημα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για μια επιβεβαιωτική δοκιμή για ιόντα Cl. Το ίζημα διηθείται και στη συνέχεια πλένεται με απεσταγμένο νερό, ακολουθούμενο από ανακίνηση με διάλυμα αρσενικού νατρίου. Δίνει ένα κίτρινο ίζημα αρσενικού αργύρου που διαφέρει από άλλα αλογονίδια (Br, I).
3AgCl (s) + AsO-3 —> Ag3 AsO3 (s)+ 3Cl
Δοκιμή 4. Δοκιμή αντίδρασης με οξικό μόλυβδο
Όταν προστίθεται οξικός μόλυβδος σε διάλυμα χλωρίου, ένα λευκό χρώμα ίζημα PbCl2 σχηματίζεται.
2Cl + Pb —> PbCl2 (s)
Δοκιμή 5. Δοκιμή Chromyl Chloride – Διχρωμικό Κάλιο και Δουλφουρικό οξύ
Ένα μέρος του στερεού χλωριδίου αναμιγνύεται με τρία μέρη κονιοποιημένου διχρωμικού καλίου (1:3 w/w) σε μια μικρή φιάλη απόσταξης. Στο μείγμα προστίθεται ίση ποσότητα πυκνού θειικού οξέος και στη συνέχεια θερμαίνεται ήπια.
Σημείωση: Αυτή η δοκιμή δεν πρέπει να διεξάγεται παρουσία χλωρικών ιόντων (ClO3-), επειδή η αντίδραση σχηματίζει εκρηκτικό διοξείδιο του χλωρίου.
Σχηματίζεται βαθύ κόκκινο ατμός χλωριούχου χρωμίου (CrO2Cl2) και διοχετεύεται σε δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει υδροξείδιο του νατρίου.
Το κιτρινωπό διάλυμα που προκύπτει στον δοκιμαστικό σωλήνα περιέχει χρωμικό νάτριο. Αυτό επιβεβαιώνεται με οξίνιση με αραιό θειικό οξύ και προσθήκη 1-2 ml αμυλικής αλκοόλης που ακολουθείται από λίγο διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου. Αυτό θα μετατρέψει το οργανικό στρώμα σε μπλε. Εναλλακτικά, μπορεί να εφαρμοστεί δοκιμή αντιδραστηρίου διφαινυκλαρβαζίδης.
4Cl + Cr2 O7 + 6H —> 2 CrO2 Cl2 (ζ) + 3Η2 O
CrO2 Cl2 + 4OH—> CrO4 + 2Cl + 2H2 O
Μέρος του χλωρίου μπορεί να απελευθερωθεί στο μίγμα της αντίδρασης. Αυτό μειώνει την ευαισθησία του τεστ.
6Cl + Cr2 O7 +14H 3Cl2 (ζ) + 2Cr + 7H2 O
** Ο σχηματισμός χρωμικού άλατος στο απόσταγμα υποδηλώνει ότι υπήρχε ένα χλωρίδιο στη στερεά ουσία αφού το χρωμυλοχλωρίδιο (CrO2 Cl2 ) είναι ένα εύκολα πτητικό υγρό (bp 116,50C). ***
Τι είναι η δοκιμή για ιόντα χλωρίου – Περίληψη
Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό, αλλά ο υδράργυρος (I) χλωριούχος (Hg2 Cl2 ), χλωριούχος άργυρος (AgCl), χλωριούχος μόλυβδος (PbCl2 ), ο χλωριούχος χαλκός (CuCl), το οξυχλωριούχο βισμούθιο (BiOCl), το οξυχλωριούχο αντιμόνιο (SbOCl) και το οξυχλωριούχο υδράργυρο (ll) είναι αδιάλυτα στο νερό. Το ίζημα χλωριούχου αργύρου μπορεί να ελεγχθεί περαιτέρω με διάλυμα αμμωνίας για επιβεβαίωση. Το αέριο χλώριο έχει χαρακτηριστική οσμή, χρώμα και λευκαντικές ιδιότητες. Χρωμυλοχλωρίδιο (CrO2 Cl2 ) η δοκιμή είναι μια μοναδική δοκιμή για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου. Κανένα από τα άλλα αλογονίδια δεν συμπεριφέρεται όπως το Cl σε αυτήν την αντίδραση.
