Τι είναι ένα παράδειγμα αναστρέψιμων χημικών αλλαγών;
* Αντίδραση προς τα εμπρός:
* 2H₂ (g) + o₂ (g) → 2H₂O (l)
* Αυτή είναι η καύση του αερίου υδρογόνου με αέριο οξυγόνου, παράγοντας υγρό νερό. Αυτή είναι μια εξώθερμη αντίδραση, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Αντίστροφη αντίδραση:
* 2h₂o (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
* Αυτή είναι η ηλεκτρόλυση του νερού, όπου ένα ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από το νερό για να το σπάσει στα συστατικά αέρια, το υδρογόνο και το οξυγόνο. Αυτή είναι μια ενδοθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι απαιτεί θερμότητα.
Εδώ είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση:
* Τα προϊόντα της αντίδρασης προς τα εμπρός είναι τα αντιδραστήρια της αντίστροφης αντίδρασης και αντίστροφα
* Η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει σε οποιαδήποτε κατεύθυνση υπό κατάλληλες συνθήκες. Για παράδειγμα, παρουσία σπινθήρας, υδρογόνου και οξυγόνου θα συνδυαστούν για να σχηματίσουν νερό, ενώ η διέλευση ενός ηλεκτρικού ρεύματος μέσω νερού θα προκαλέσει αποσύνθεση σε υδρογόνο και οξυγόνο.
Άλλα παραδείγματα αναστρέψιμων χημικών αλλαγών περιλαμβάνουν:
* διάλυση αλατιού σε νερό (προς τα εμπρός αντίδραση) και εξατμίζουν το νερό για να ανακτήσουν το αλάτι (αντίστροφη αντίδραση)
* Ο σχηματισμός ενός εστέρα (προς τα εμπρός αντίδραση) και υδρόλυση του εστέρα (αντίστροφη αντίδραση)
* Η αντίδραση μεταξύ αζώτου και υδρογόνου για να σχηματίσει αμμωνία (προς τα εμπρός αντίδραση) και η αποσύνθεση της αμμωνίας για τη σχηματισμό αζώτου και υδρογόνου (αντίστροφη αντίδραση)
Αυτές οι αντιδράσεις συχνά αντιπροσωπεύονται χρησιμοποιώντας διπλά βέλη, υποδεικνύοντας ότι η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις.
