Γιατί το CONC H2SO4 δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί κατά την προετοιμασία OH H2s;

Έχετε απολύτως δίκιο! Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ (H₂SO₄) δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή υδρογόνου (H₂S). Εδώ είναι γιατί:

* Ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα: Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Αυτό σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια, προκαλώντας άλλες ουσίες να χάσουν ηλεκτρόνια (να οξειδωθούν). Όταν αντέδρασε με μεταλλικό σουλφίδιο, θα οξειδώνει τα ιόντα σουλφιδίου (S2⁻) αντί να απελευθερώσει H₂s.

* Ανταγωνιστική αντίδραση: Η αντίδραση μεταξύ συμπυκνωμένου θειικού οξέος και ενός μεταλλικού σουλφιδίου θα παράγει κυρίως αέριο διοξειδίου του θείου (SO₂), όχι H₂S. Η αντίδραση μπορεί επίσης να παράγει θείο, ανάλογα με το συγκεκριμένο μεταλλικό σουλφίδιο που χρησιμοποιείται.

Εδώ είναι ένα απλοποιημένο παράδειγμα:

Εάν αντιδράτε το σουλφίδιο σιδήρου (FES) με συμπυκνωμένο θειικό οξύ:

Fes + h₂so₄ → feso₄ + h₂o + so₂

Για να προετοιμάσετε το H₂S, χρειάζεστε ένα ασθενέστερο οξύ που δεν θα οξειδώσει τα ιόντα σουλφιδίου. Εδώ είναι κοινές μέθοδοι:

1. Αντίδραση ενός μεταλλικού σουλφιδίου με αραιό οξύ (όπως υδροχλωρικό οξύ):

Fes (s) + 2HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Αντίδραση ενός μεταλλικού σουλφιδίου με νερό:

Al₂s₃ (s) + 6h₂o (l) → 2al (oh) ₃ (s) + 3H₂s (g)

Σημαντική σημείωση: Το σουλφίδιο του υδρογόνου είναι ένα τοξικό αέριο με σάπια μυρωδιά αυγών. Είναι σημαντικό να το χειριστείτε με ακραία φροντίδα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.