Ποια είναι η σχέση δύο ισοτόπων ένας πυρήνας στοιχείων;

Δύο ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στους πυρήνες τους, οι οποίοι ορίζουν τον ατομικό τους αριθμό και τους καθιστούν το ίδιο στοιχείο. Ωστόσο, διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* πρωτόνια: Προσδιορίστε την ταυτότητα του στοιχείου. Όλα τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.

* νετρόνια: Ποικίλλουν μεταξύ των ισότοπων. Αυτή η διακύμανση στον αριθμό των νετρονίων οδηγεί σε διαφορετικές ατομικές μάζες για τα ισότοπα.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.

* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ο ατομικός αριθμός άνθρακα είναι 6).

* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.

Βασική σχέση:

Η σχέση μεταξύ των ισοτόπων βασίζεται στον ταυτόσημο ατομικό αριθμό τους (αριθμός πρωτονίων) αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες (λόγω διαφορετικών μετρήσεων νετρονίων). Αυτή η διαφορά στην ατομική μάζα είναι αυτό που διαφοροποιεί τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου.