Διαφορά μεταξύ θείου και διοξειδίου του θείου

Κύρια διαφορά – Θείο έναντι Διοξειδίου του Θείου

Το θείο είναι ένα αμέταλλο που μπορεί να βρεθεί σε διαφορετικές μοριακές μορφές γνωστές ως αλλοτρόπα. Βρίσκεται στον φλοιό της γης ως ένα έντονο κίτρινο στερεό. Το θείο δεν μπορεί να βρεθεί στην ατμόσφαιρα ως καθαρό στοιχείο. βρίσκεται ως οξείδια του θείου. Τα κύρια οξείδια που μπορούν να βρεθούν στην ατμόσφαιρα είναι το διοξείδιο του θείου και τα τριοξείδια του θείου. Το θείο μπορεί επίσης να βρεθεί ως υδρίδιο, υδρόθειο. Η κύρια διαφορά μεταξύ του θείου και του διοξειδίου του θείου είναι ότι το θείο είναι ένα στοιχείο ενώ το διοξείδιο του θείου είναι μια αέρια ένωση.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το θείο
      – Ορισμός, Φυσικές και Χημικές Ιδιότητες, Χρήσεις
2. Τι είναι το διοξείδιο του θείου
      – Ορισμός, Φυσικές και Χημικές Ιδιότητες, Χρήσεις
3. Ποια είναι η σχέση μεταξύ θείου και διοξειδίου του θείου
      – Θείο και διοξείδιο του θείου
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του θείου και του διοξειδίου του θείου
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:αλλότροπα, μη μέταλλο, θείο, διοξείδιο του θείου, τριοξείδιο του θείου

Τι είναι το θείο

Το θείο είναι ένα στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό 16 και δίνεται στο σύμβολο S. Αυτό το στοιχείο ανήκει στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα και είναι αμέταλλο. Το ατομικό βάρος του θείου είναι περίπου 32 g/mol. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων μπορεί να δοθεί ως [Ne] 3s3p. Δεδομένου ότι έχει d τροχιακά στο 3 κέλυφος, το θείο μπορεί να έχει διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης από -2 έως +6. Επομένως, το θείο μπορεί να βρεθεί σε διάφορους τύπους ενώσεων.

Σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, το θείο είναι στερεό. Αυτό το στερεό είναι κατασκευασμένο από S₈ μονάδες. Η δομή του S₈ μονάδα μπορεί να εμφανιστεί σε διάφορες μορφές. Αυτές οι μορφές ονομάζονται αλλότροπα του θείου. Οι πιο κοινές δομές του S₈ μονάδα είναι η δομή της κορώνας και η ορθορομβική δομή. Το σημείο τήξης του θείου είναι 115,21 C και το σημείο βρασμού είναι 444,6 C.

Εικόνα 1:Στερεό θείο

Το θείο έχει περίπου 25 ισότοπα. Το πιο άφθονο ισότοπο του θείου είναι το S. Η αφθονία αυτού του ισοτόπου στη γη είναι περίπου 94%. Το θείο μπορεί να βρεθεί με τη μορφή σουλφιδίων σε διαφορετικούς τύπους μετεωριτών. Τις περισσότερες φορές, το θείο εμφανίζεται κοντά σε θερμές πηγές και ηφαίστεια. Ως εκ τούτου, ηφαιστειακές αποθέσεις μπορούν να εξορυχθούν για να ληφθεί στοιχείο θείου. Το θείο χρησιμοποιείται για την παραγωγή όλων των ενώσεων που περιέχουν θείο που είναι χρήσιμες σε βιομηχανική κλίμακα καθώς και σε εργαστηριακή κλίμακα.

Τι είναι το διοξείδιο του θείου

Το διοξείδιο του θείου είναι μια αέρια ένωση που αποτελείται από άτομα θείου και οξυγόνου. Ο χημικός τύπος του διοξειδίου του θείου είναι SO₂ . Επομένως, αποτελείται από ένα άτομο θείου συνδεδεμένο με δύο άτομα οξυγόνου μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Ένα άτομο οξυγόνου μπορεί να σχηματίσει διπλό δεσμό με το άτομο θείου. Ως εκ τούτου, το άτομο θείου είναι το κεντρικό άτομο της ένωσης. Δεδομένου ότι το στοιχείο θείου έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό του, μετά το σχηματισμό δύο διπλών δεσμών με τα άτομα οξυγόνου, απομένουν άλλα 2 ηλεκτρόνια, τα οποία μπορούν να λειτουργήσουν ως μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό καθορίζει τη γεωμετρία του SO₂ μόριο ως γωνιακή γεωμετρία.

Εικόνα 2:Γωνιακή γεωμετρία του διοξειδίου του θείου

Το διοξείδιο του θείου θεωρείται τοξικό αέριο. Επομένως, εάν υπάρχει SO₂ στην ατμόσφαιρα, θα είναι ένδειξη ατμοσφαιρικής ρύπανσης. Αυτό το αέριο έχει μια πολύ ερεθιστική μυρωδιά. Η μοριακή μάζα του διοξειδίου του θείου είναι 64 g/mol. Είναι ένα άχρωμο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Το σημείο τήξης είναι περίπου -71 C ενώ το σημείο βρασμού είναι -10 C.

Το διοξείδιο του θείου μπορεί να παραχθεί από τη διαδικασία καύσης του θείου. Εάν όχι, η καύση ενώσεων που περιέχουν θείο μπορεί επίσης να παράγει διοξείδιο του θείου.

S_(α)     +    O_2(g) →    SO_2(g)

Αυτή η αντίδραση είναι εξώθερμη. Επομένως, απελευθερώνει ενέργεια μαζί με αέριο διοξείδιο του θείου. Η θερμότητα που παράγεται από αυτή την ενέργεια είναι πολύ υψηλή. Επιπλέον, ενώσεις που περιέχουν θείο, όπως ο θειούχος σίδηρος, ο θειούχος ψευδάργυρος μπορεί να απελευθερώσουν αέριο διοξείδιο του θείου.

FeS_2(s) +   O_2(g) →   Fe₂ O_3(s) +    SO_2(g)

Η κατάσταση οξείδωσης του θείου στο διοξείδιο του θείου είναι +4. Επομένως, το διοξείδιο του θείου μπορεί επίσης να παραχθεί με την αναγωγή ενώσεων που αποτελούνται από άτομα θείου που βρίσκονται σε υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Ένα τέτοιο παράδειγμα είναι η αντίδραση μεταξύ χαλκού και θειικού οξέος. Εδώ, το θείο στο θειικό οξύ βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +6. Επομένως, μπορεί να αναχθεί σε κατάσταση οξείδωσης +4 του διοξειδίου του θείου.

Το διοξείδιο του θείου μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην παραγωγή θειικού οξέος, το οποίο έχει πολλές εφαρμογές στη βιομηχανική κλίμακα και στην εργαστηριακή κλίμακα. Το διοξείδιο του θείου είναι επίσης καλός αναγωγικός παράγοντας. Δεδομένου ότι η κατάσταση οξείδωσης του θείου είναι +4 σε διοξείδιο του θείου, μπορεί εύκολα να οξειδωθεί σε κατάσταση οξείδωσης +6 που επιτρέπει την αναγωγή μιας άλλης ένωσης.

Σχέση μεταξύ θείου και διοξειδίου του θείου

• Το διοξείδιο του θείου παράγεται όταν το στερεό θείο καίγεται παρουσία οξυγόνου.

Διαφορά μεταξύ θείου και διοξειδίου του θείου

Ορισμός

Θείο: Το θείο είναι ένα στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό 16 και δίνεται στο σύμβολο S.

Διοξείδιο του θείου: Το διοξείδιο του θείου είναι μια αέρια ένωση που αποτελείται από άτομα θείου και οξυγόνου.

Κατάσταση οξείδωσης

Θείο: Η κατάσταση οξείδωσης του θειούχου στοιχείου είναι μηδέν.

Διοξείδιο του θείου: Η κατάσταση οξείδωσης του θείου στο διοξείδιο του θείου είναι +4.

Φάση

Θείο: Το θείο βρίσκεται σε στερεή φάση σε θερμοκρασία δωματίου.

Διοξείδιο του θείου: Το διοξείδιο του θείου βρίσκεται σε αέρια φάση σε θερμοκρασία δωματίου.

Μάζα

Θείο: Η ατομική μάζα του θείου είναι 32 g/mol.

Διοξείδιο του θείου: Η μοριακή μάζα του διοξειδίου του θείου είναι 64 g/mol.

Σημείο τήξης

Θείο: Το σημείο τήξης του θείου είναι περίπου 115,21 C.

Διοξείδιο του θείου: Το σημείο τήξης του διοξειδίου του θείου είναι περίπου -71 C.

Σημείο βρασμού

Θείο: Το σημείο βρασμού του θείου είναι περίπου 444,6 C.

Διοξείδιο του θείου: Το σημείο βρασμού του διοξειδίου του θείου είναι περίπου -10C.

Συμπέρασμα

Το θείο σχηματίζει δύο κύρια οξείδια που είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι το διοξείδιο του θείου και το μονοξείδιο του θείου. Το διοξείδιο του θείου μπορεί να παραχθεί από την καύση του θείου. Αν και το διοξείδιο του θείου αποτελείται επίσης από άτομα θείου, παρουσιάζουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες. Η κύρια διαφορά μεταξύ του θείου και του διοξειδίου του θείου είναι ότι το θείο είναι ένα στοιχείο ενώ το διοξείδιο του θείου είναι μια αέρια ένωση.