Πώς συμβάλλει η αρνητικότητα των ηλεκτρονίων να προστατεύει τους τύπους ομολόγων;

Η ηλεκτροαρνητικότητα δεν "προστατεύει άμεσα" τους τύπους δεσμών, αλλά είναι ένας κρίσιμος παράγοντας στον προσδιορισμό και πρόβλεψη Ο τύπος του δεσμού που θα διαμορφώσει μεταξύ δύο ατόμων.

Δείτε πώς η ηλεκτροαρνητικότητα μας βοηθά να κατανοήσουμε τους τύπους ομολόγων:

* Polar έναντι μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων καθορίζει τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού.

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή (μικρότερη από 0,5). Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου και ο δεσμός είναι συμμετρικός. Παραδείγματα:H-H, C-H, CL-CL.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μέτρια (μεταξύ 0,5 και 1,7). Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα και ο δεσμός είναι ασύμμετρος, με το ένα άκρο ελαφρώς αρνητικό και το άλλο ελαφρώς θετικό. Παραδείγματα:H-O, C-O, N-H.

* Ιονικά ομόλογα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μεγάλη (μεγαλύτερη από 1,7), ένα άτομο ουσιαστικά "κλέβει" το ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας ιόντα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ιονικό δεσμό , όπου η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί. Παραδείγματα:NaCl, MGO, KBR.

Συνοπτικά: Η ηλεκτροαρνητικότητα μας βοηθά να προβλέψουμε τον τύπο του δεσμού, λέγοντάς μας πόσο έντονα κάθε άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια. Αυτές οι πληροφορίες μας επιτρέπουν να προσδιορίσουμε τον βαθμό κατανομής ηλεκτρονίων, οδηγώντας στον σχηματισμό μη πολικών, πολικών ομοιοπολικών ή ιοντικών δεσμών.