Γιατί το υδροξείδιο του βαρίου είναι διαλυτή το υδροξείδιο του βαρίου;
* Ιονική ένωση: Το υδροξείδιο του βαρίου (Ba (OH) ₂ ₂) είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων βαρίου (Ba²) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολύ πολικός διαλύτης. Τα μόρια του έχουν θετικό τέλος (υδρογόνο) και αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να διαλύει αποτελεσματικά (περιβάλλει) τα ιόντα των ιοντικών ενώσεων.
* Πλέγμα ενέργειας: Το υδροξείδιο του βαρίου έχει σχετικά υψηλή ενέργεια πλέγματος. Αυτό σημαίνει ότι οι ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στο στερεό κρύσταλλο πλέγμα είναι ισχυρές.
* Ενυδάτωση ενέργειας: Όταν το υδροξείδιο του βαρίου διαλύεται, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα βαρίου και υδροξειδίου, σχηματίζοντας κελύφη ενυδάτωσης. Αυτό απελευθερώνει ενέργεια που ονομάζεται Ενυδάτωση ενέργειας.
Η ισορροπία μεταξύ ενέργειας πλέγματος και ενέργειας ενυδάτωσης καθορίζει τη διαλυτότητα. Στην περίπτωση υδροξειδίου του βαρίου:
* Υψηλή ενέργεια πλέγματος: Αυτό αντιστέκεται στη διαδικασία διάλυσης.
* Μέτρια ενυδάτωση ενέργειας: Ενώ το νερό μπορεί να διαλύσει αποτελεσματικά τα ιόντα, η ενέργεια ενυδάτωσης δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει πλήρως την υψηλή ενέργεια πλέγματος.
Επομένως, το υδροξείδιο του βαρίου είναι μόνο μέτρια διαλυτό στο νερό.
Εδώ είναι μια σύγκριση με άλλα υδροξείδια:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Πολύ διαλυτό λόγω της χαμηλότερης ενέργειας του πλέγματος και της ισχυρής ενέργειας ενυδάτωσης.
* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) ₂): Λιγότερο διαλυτό από το ΝαΟΗ, αλλά πιο διαλυτή από το υδροξείδιο του βαρίου, λόγω της ενδιάμεσης ενέργειας πλέγματος και ενέργειας ενυδάτωσης.
