Ένα διάλυμα παρασκευάζεται με ανάμιξη 360,0 ml 0,25 Μ ΝΑΟΗ με 140,0 0,50 και η τελική συγκέντρωση είναι;

Ας σπάσουμε πώς να λύσουμε αυτό το πρόβλημα. Ακολουθεί ένας οδηγός βήμα προς βήμα:

1. Υπολογίστε τα moles του NaOH σε κάθε διάλυμα:

* Λύση 1:

- Όγκος (V₁) =360,0 ml =0,360 L

- Συγκέντρωση (M₁) =0,25 m

- moles (n₁) =m₁ × v₁ =0,25 m × 0,360 L =0,09 moles naoh

* Λύση 2:

- Όγκος (V₂) =140,0 ml =0,140 L

- Συγκέντρωση (M₂) =0,50 m

- moles (n₂) =m₂ × v₂ =0,50 m × 0,140 L =0,07 moles naOH

2. Υπολογίστε τις συνολικές γραμμομορείς του NaOH:

* Συνολικά moles (n) =n₁ + n₂ =0.09 moles + 0.07 moles =0.16 moles naOH

3. Υπολογίστε τον συνολικό όγκο του διαλύματος:

* Συνολικός όγκος (V) =V₁ + V₂ =0.360 L + 0.140 L =0.500 L

4. Υπολογίστε την τελική συγκέντρωση του NaOH:

* Τελική συγκέντρωση (m) =συνολικά moles (n) / συνολικός όγκος (v)

* M =0,16 moles / 0,500 L = 0,32 m

Επομένως, η τελική συγκέντρωση του διαλύματος NaOH είναι 0,32 m.