Πώς μπορεί το μαγνήσιο να δώσει 2 ηλεκτρόνια στο χλώριο;
Κατανόηση των βασικών
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το μαγνήσιο διαθέτει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο 2).
Η αντίδραση
1. Η επιθυμία του μαγνησίου: Το μαγνήσιο θέλει να χάσει τα ηλεκτρόνια του 2 σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Noon Neon (NE), το οποίο έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
2. Η επιθυμία του χλωρίου: Το χλώριο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Argon Noble Gas (AR).
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν το μαγνήσιο και το χλώριο αντιδρούν, το μαγνήσιο παραιτείται από τα δύο ηλεκτρόνια σθένους. Κάθε άτομο χλωρίου δέχεται ένα από αυτά τα ηλεκτρόνια.
4. Σχηματισμός ιόντων: Χάνω 2 ηλεκτρόνια, το μαγνήσιο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (mg²⁺). Κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
5. Ιονικός δεσμός: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας το χλωριούχο μαγνήσιο σύνθετο (MGCL₂).
Συνοπτικά
Το μαγνήσιο δίνει τα 2 ηλεκτρόνια του στο χλώριο επειδή θέλει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων μαγνησίου (Mg²) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻), τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂).
