Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα στην ομάδα 1 αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο προς το νερό και το οξυγόνο;
Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους (NS¹). Αυτό το ηλεκτρόνιο κρατείται χαλαρά και χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
αντίδραση με νερό:
* Λόγος ομοιότητας: Το Electron Lone Valence συμμετέχει εύκολα σε αντίδραση με νερό, απελευθερώνοντας ένα άτομο υδρογόνου και σχηματίζοντας ένα ιόν υδροξειδίου (OH⁻). Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, συχνά με αποτέλεσμα μια έντονη έκρηξη.
* Εξίσωση αντίδρασης (γενικά): 2m (s) + 2H₂O (l) → 2moh (aq) + h₂ (g)
* M αντιπροσωπεύει ένα αλκαλικό μέταλλο.
* Το MOH αντιπροσωπεύει το μεταλλικό υδροξείδιο.
αντίδραση με οξυγόνο:
* Λόγος ομοιότητας: Και πάλι, το ηλεκτρόνιο ενός σθένους είναι εύκολα δωρεά στο οξυγόνο. Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια (ΜΟΟ) ή υπεροξείδια (ΜΟΟΟ) ανάλογα με τις συνθήκες μετάλλου και αντίδρασης.
* Εξίσωση αντίδρασης (γενικά): 4m (s) + o₂ (g) → 2m₂o (s)
Διαφορές στην αντιδραστικότητα:
* Κάτω από την ομάδα: Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα λόγω:
* μεγαλύτερο μέγεθος ατομικού: Το ηλεκτρόνιο σθένους είναι περισσότερο από τον πυρήνα, καθιστώντας ευκολότερο να χάσετε.
* χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού: Απαιτείται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου σθένους.
* Ειδικές αντιδράσεις: Ενώ τα γενικά πρότυπα αντίδρασης είναι παρόμοια, τα συγκεκριμένα προϊόντα και οι ρυθμοί αντίδρασης μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με το μεμονωμένο αλκαλικό μέταλλο.
Συνολικά, η παρόμοια αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων με νερό και οξυγόνο προκύπτει από την εξαιρετικά ηλεκτροθετική τους φύση, που οδηγείται από την ευκολία με την οποία χάνουν το ηλεκτρονικό ηλεκτρονρό του σθένους. Αυτό το μοτίβο αντιδραστικότητας καθιστά τα αλκαλικά μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά και δυνητικά επικίνδυνα, απαιτώντας προσεκτικό χειρισμό και αποθήκευση.
