Ποια άτομα αντιδρούν έτσι ώστε να αποκτήσουν τη σταθερή δομή ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* ευγενή αέρια είναι στοιχεία στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα. Έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.
* Άλλα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια παρόμοια σταθερή διαμόρφωση. Αυτό συνήθως σημαίνει να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώταξο κέλυφος τους, εξ ου και ο όρος "κανόνας οκτάδων".
Υπάρχουν τρεις κύριοι τρόποι με τους οποίους επιτυγχάνουν αυτό:
1. Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο χάνει Τα ηλεκτρόνια για να γίνετε θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο κέρδη Τα ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι προκύπτουσες αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl (τραπεζομάντιλο αλάτι).
2. ομοιοπολική σύνδεση: Δύο άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Για παράδειγμα, δύο άτομα υδρογόνου (Η) μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο Η2.
3. Μεταλλική σύνδεση: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται σε ολόκληρη τη δομή. Αυτό επιτρέπει στα μέταλλα να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια και να θερμαίνονται καλά.
Σημαντική σημείωση: Δεν είναι όλα τα άτομα να ακολουθούν αυστηρά τον κανόνα οκτάδων. Για παράδειγμα, το υδρογόνο και το ήλιο χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους για να είναι σταθερά. Επιπλέον, τα μεγαλύτερα άτομα μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους, ειδικά σε μεταβατικά μέταλλα.
