Τα μόρια νερού διαλύουν τις περισσότερες πολικές διαλυμένες ουσίες;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια, τα οποία είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
* "Όπως διαλύεται όπως": Η αρχή του "όπως διαλύεται όπως" δηλώνει ότι οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) θα διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες θα διαλύουν τις μη πολικές διαλύσεις.
Πώς λειτουργεί:
1. Όταν προστίθεται μια πολική διαλυτή ουσία στο νερό, το θετικό άκρο του μορίου νερού προσελκύει το αρνητικό άκρο του μορίου διαλυμένης ουσίας και αντίστροφα.
2. Αυτά τα αξιοθέατα σπάζουν τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί και περιβάλλουν τα μόρια διαλυμένης ουσίας με μόρια νερού.
3. Τα μόρια διαλυμένης ουσίας διασκορπίζονται σε όλο το νερό, με αποτέλεσμα ένα διάλυμα.
Παραδείγματα πολικών διαλυμάτων που διαλύονται καλά στο νερό:
* Σάκχαρα (όπως η γλυκόζη)
* Άλατα (όπως το χλωριούχο νάτριο)
* Οξέα (όπως το υδροχλωρικό οξύ)
* Αλκοόλες (όπως αιθανόλη)
Εξαιρέσεις:
Ενώ το νερό διαλύει πολλές πολικές διαλύσεις, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Πολύ μεγάλα πολικά μόρια: Ορισμένα μεγάλα πολικά μόρια μπορεί να μην διαλύονται καλά στο νερό λόγω του μεγέθους και της πολυπλοκότητάς τους.
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Εάν οι διαμοριακές δυνάμεις εντός της διαλελυμένης ουσίας είναι ισχυρότερες από τη δέσμευση υδρογόνου με νερό, μπορεί να μην διαλύεται.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
