Τι συμβαίνει όταν προσπαθείτε να διαλύσετε πολλά στερεά σε λίγο υγρό;
1. Κορεσμός:
* Το πιο κοινό αποτέλεσμα: Το υγρό φτάνει τη μέγιστη χωρητικότητα του για να διαλύσει το στερεό. Αυτό ονομάζεται κορεσμός .
* Δεν θα διαλύεται περισσότερο: Οποιοδήποτε πρόσθετο στερεό προστιθέμενο θα εγκατασταθεί απλά στο κάτω μέρος, σχηματίζοντας ένα ίζημα .
* Ισορροπία: Δημιουργείται δυναμική ισορροπία μεταξύ του διαλυμένου στερεού και του αδιάλυτου στερεού.
2. Υπεραξία:
* ασταθή κατάσταση: Υπό ορισμένες συνθήκες (όπως η ψύξη ενός κορεσμένου διαλύματος), ίσως μπορείτε να διαλύετε πιο σταθερό από το κανονικό σημείο κορεσμού. Αυτό ονομάζεται SuperSaturation .
* ασταθή: Το διάλυμα είναι ασταθές και οποιαδήποτε διαταραχή, όπως η ανάδευση, η προσθήκη ενός κρυστάλλου σπόρου, ή ακόμα και της αλλαγής της θερμοκρασίας, μπορεί να προκαλέσει την περίσσεια διαλυμένου στερεού για να κρυσταλλωθεί.
3. Δεν διαλύεται:
* Αμινάνεια: Ορισμένα στερεά απλά δεν είναι διαλυτά στο δεδομένο υγρό, ανεξάρτητα από το πόσο προσθέτετε. Για παράδειγμα, η άμμος δεν είναι διαλυτή στο νερό.
* αντίδραση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η προσθήκη πολλών στερεών μπορεί να προκαλέσει χημική αντίδραση, αλλάζοντας τη σύνθεση τόσο του στερεού όσο και του υγρού.
4. Πρακτικά θέματα:
* ιξώδες: Η προσθήκη πολλών στερεών μπορεί να κάνει το υγρό πολύ παχύ και ιξώδες, καθιστώντας δύσκολη την ανάδευση ή τη χειρισμό.
* Περιορισμοί διαλυτότητας: Ακόμη και με τις σωστές συνθήκες, ορισμένα στερεά έχουν πολύ χαμηλά όρια διαλυτότητας σε ορισμένα υγρά, που σημαίνει ότι μπορείτε να διαλύσετε μόνο ένα πολύ μικρό ποσό.
Συνοπτικά, προσπαθώντας να διαλύσει πολλά στερεά σε ένα μικρό υγρό μπορεί να οδηγήσει σε κορεσμό, υπερκατασκευή ή απλά να μην διαλύεται καθόλου. Το αποτέλεσμα εξαρτάται από το συγκεκριμένο στερεό και υγρό, καθώς και από τις συνθήκες του πειράματος.
